溶液具有导电性是因为溶液中存在着自由移动的离子.当接通电路时.这些自由移动的离子能定向移动.产生电流.而且在一定条件下.离子浓度越高.导电性就越强．某同学做了如下的实验:向硫酸溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液.并利用相应的仪器测定溶液的导电性.绘制如下的图．请回答下列的问题．(1)B点对应溶液的pH=7,(2)试解释导电性发生如此变化的原因．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

溶液具有导电性是因为溶液中存在着自由移动的离子，当接通电路时，这些自由移动的离子能定向移动，产生电流，而且在一定条件下，离子浓度越高，导电性就越强．某同学做了如下的实验：向硫酸溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液，并利用相应的仪器测定溶液的导电性，绘制如下的图．请回答下列的问题．
（1）B点对应溶液的pH=7（填“＜”“=”“＞”）；
（2）试解释导电性发生如此变化的原因．

分析稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，纯净的水几乎不导电．

解答解：（1）B点时导电性是0，说明硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，对应液体是水，水的pH=7．
故填：=．
（2）导电性发生如此变化的原因是：随着氢氧化钡溶液的不断加入，硫酸不断反应，溶液中的自由移动的离子越来越少，导电性越来越差，当恰好完全反应时导电性是0，继续加入氢氧化钡溶液时，液体中自由移动的离子越来越多，导电性增强．
故答案为：随着氢氧化钡溶液的不断加入，硫酸不断反应，溶液中的自由移动的离子越来越少，导电性越来越差，当恰好完全反应时导电性是0，继续加入氢氧化钡溶液时，液体中自由移动的离子越来越多，导电性增强．

点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案

	A．	Ba（OH）₂、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃		B．	NaCl、BaCl₂、CuSO₄、NaOH
	C．	NaOH、Ca（OH）₂、H₂SO₄、K₂CO₃		D．	KNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

1．利用图1装置进行I、II两组实验，将滴管a中的液体滴入b中，待充分作用后，打开止水夹d．a、b、c中所加试剂如下表所示．（已知：HCl气体极易溶解于水．白磷的着火点为40℃．）

实验	a中试剂	b中试剂	c中试剂
I	5%H₂O₂溶液	MnO₂	80℃热水
II	石蕊溶液	HCl气体	NaOH溶液

（1）实验I中，若在c中长导管口处放置一块白磷，当打开止水夹后，可观察到白磷燃烧，通过此实验能证明燃烧的条件是与氧气接触．若要证明燃烧的另一条件，在对比实验中，需将c中盛放的试剂改为冷水．
（2）实验II能证明NaOH与HCl发生了反应．实验过程中，打开止水夹d后，可观察到的现象为c中的氢氧化钠溶液倒吸入b中，b中红色溶液变成紫色或蓝色．
（3）若按图2所示连接装置，进行实验II，则会观察到c中长导管口有气泡产生，原因是b中氯化氢气体溶于水，导致瓶中气压减小，从而导致瓶外空气进入c中．

18．人类生活离不开空气．下列说法不正确的是（　　）

	A．	空气的成分以氮气和氧气为主
	B．	空气中0.94%的稀有气体属于纯净物
	C．	氧气能供给呼吸，可用于医疗急救
	D．	氮气的化学性质不活泼，可用作保护气

5．

某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．
（1）图中c点时，溶液中溶质有哪些？
（2）向图中a点时的溶液中加入一定量的硫酸铜溶液，反应后溶液中的溶质可能有几种情况，请设计实验证明其中一种猜想．简要写出实验步骤、现象和结论．

15．（1）如图试验中的现象是什么？
（2）该反应的实质是什么？（请用符号表示）
（3）小玉在进行上述实验时，滴完酸才想起来其滴加酚酞溶液，滴完后酚酞试液呈现无色．小玉为进一步探究盐酸是否过量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．据此，小玉认为盐酸过量．小玉的做法对吗？若正确，请写出相关化学方程式；若不正确，请简要说明原因．

2．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称二氧化硫或者三氧化硫或者氧化铁．
（2）将黄铁矿粉碎，目的是增大与空气的接触面积，从而加快反应速率，提高转化效率．
（3）请写出沸腾炉内发生化学反应的方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃．

19．下列对一些事实的解释错误的是（　　）

	事实	解释
A	书写档案规定必须使用碳素墨水	常温下碳的化学性质稳定
B	石墨能够做电池的电极材料	石墨能够导电
C	焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来	焦炭具有氧化性
D	制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖	活性炭具有吸附性

20．实验室常用如图2的装置制取气体，我能根据所学知识回答下列问题．

（1）写出有标号仪器的名称：a锥形瓶．
（2）写出实验室用A装置制取某种气体的一个化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室若用稀盐酸和碳酸钙粉末混合制取二氧化碳，不选B而选用C做气体发生装置，你认为其理由是C可以控制反应的速率．
（4）氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，它能使无色酚酞溶液变为红色．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气：
第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；
第二种方法：氯化铵固体和氢氧化钙粉末在加热条件下生成氨气，同时生成氯化钙和水．
①该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是反应条件难以实现．
②实验室制取氨气的装置组合是AF（填序号），该反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（5）按如图2安装好装置，然后打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的少量水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，可观察到的现象为烧瓶内形成红色的喷泉；理由是氨气溶于水，造成烧瓶内压强减小，外界气压大于烧瓶内压强，氨水呈碱性，可使酚酞试液变红．

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