题目内容

1．利用图1装置进行I、II两组实验，将滴管a中的液体滴入b中，待充分作用后，打开止水夹d．a、b、c中所加试剂如下表所示．（已知：HCl气体极易溶解于水．白磷的着火点为40℃．）
实验a中试剂b中试剂c中试剂

I5%H2O2溶液MnO280℃热水
II石蕊溶液HCl气体NaOH溶液
（1）实验I中，若在c中长导管口处放置一块白磷，当打开止水夹后，可观察到白磷燃烧，通过此实验能证明燃烧的条件是与氧气接触．若要证明燃烧的另一条件，在对比实验中，需将c中盛放的试剂改为冷水．
（2）实验II能证明NaOH与HCl发生了反应．实验过程中，打开止水夹d后，可观察到的现象为c中的氢氧化钠溶液倒吸入b中，b中红色溶液变成紫色或蓝色．
（3）若按图2所示连接装置，进行实验II，则会观察到c中长导管口有气泡产生，原因是b中氯化氢气体溶于水，导致瓶中气压减小，从而导致瓶外空气进入c中．

分析 （1）白磷燃烧的条件是和氧气接触，温度达到白磷的着火点；
（2）盐酸能使石蕊试液变红色，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，显中性溶液不能使石蕊试液变色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
（3）氯化氢溶于水会导致瓶中气压减小，在外界大气压作用下，瓶外空气会进入瓶中．

解答 解：（1）实验I中，若在c中长导管口处放置一块白磷，当打开止水夹后，可观察到白磷燃烧，通过此实验能证明燃烧的条件是与氧气接触；
若要证明燃烧的另一条件温度需要达到可燃物着火点，在对比实验中，需将c中盛放的试剂改为冷水．
故填：与氧气接触；冷水．
（2）实验过程中，氯化氢溶于石蕊试液中，能使石蕊试液变红色，导致瓶内压强减小，打开止水夹d后，可观察到c中的氢氧化钠溶液倒吸入b中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，溶于显中性，红色溶液变成紫色溶液，如果氢氧化钠溶液过量，红色溶液变成蓝色溶液．
故填：c中的氢氧化钠溶液倒吸入b中，b中红色溶液变成紫色或蓝色．
（3）若按图2所示连接装置，进行实验II，则会观察到c中长导管口有气泡产生，原因是b中氯化氢气体溶于水，导致瓶中气压减小，从而导致瓶外空气进入c中．
故填：b中氯化氢气体溶于水，导致瓶中气压减小，从而导致瓶外空气进入c中．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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7．下列分类正确的是（　　）
A．橡胶、塑料、纤维都是合成材料
B．硝酸钾、尿素、磷酸铵都是复合肥料
C．蜂蜡、沥青、玻璃都是非晶体
D．台秤、天平、弹簧测力计都是测量质量的工具
8．如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题：

 （1）仪器①、②的名称是①集气瓶；②水槽．
（2）写出一个用装置C制取气体的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑（或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）；收集这种气体应选用装置D或F（填字母）．（3）利用浓硫酸的脱水性，将甲酸（HCOOH）滴入浓硫酸中可生成一氧化碳和水，该反应为：HCOOH═H2O+CO↑，若要制取CO，并控制CO的生成速度和随时终止反应，应选用上图仪器中的A（填字母）制取气体，用F（填字母）收集气体．
（4）若利用（3）中制取的一氧化碳还原氧化铜，并检验反应后的气体中有无水蒸气．
①请参照如图2例，将如图3虚框图中的实验装置补画完整．
（资料：无水CuSO4遇水变成蓝色）
②在这个实验中，图中a处的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，b处的试剂为无水CuSO4（或无水硫酸铜）；；如果你将此装置已补画完整，其实仍然存在不完善之处，应采取的措施是在C的导管尾端将尾气点燃．
9．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性；
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液；无色酚酞溶液变红色溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色溶液呈酸性或中性
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入金属锌，若现象为产生气泡，则所取溶液呈酸性；若无现象，则呈中性．
16．分类是学习化学的一种重要方法，请根据所学知识将下列物质进行分类（填序号）．
①氧气（O2）　②二氧化碳（CO2）
③臭氧（O3）  ④氯化钠（NaCl）
⑤氦气（He）  ⑥水银（Hg）
⑦五氧化二磷（P2O5）  ⑧高锰酸钾（KMnO4）
（1）由分子构成的有①②③⑦；
（2）由原子直接构成的有⑤⑥；
（3）由离子构成的有④⑧；
（4）属于单质的是①③⑤⑥；
（5）属于化合物的是②④⑦⑧；
（6）属于氧化物的是②⑦．
6．在实验室中可选择如图装置制取气体．

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）制取CO2的发生装置最好选择C；
（3）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，将产生的气体通入装有紫色石蕊试液的少别中，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一变化的合理解释是BC（填序号）．
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
C．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红．
13．如表是活禽市场某种消毒液的主要成分：
用   途杀菌消毒
主要成分硝酸、硝酸银、过氧化氢
请根据此表，将下列带点部分的内容用恰当的化学用语填写在横线上：
（1）该消毒液的溶剂H2O；
（2）该消毒液中含有的金属离子Ag+；
（3）标注硝酸中氮元素的化合价H$\stackrel{+5}{N}$O3．
10．溶液具有导电性是因为溶液中存在着自由移动的离子，当接通电路时，这些自由移动的离子能定向移动，产生电流，而且在一定条件下，离子浓度越高，导电性就越强．某同学做了如下的实验：向硫酸溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液，并利用相应的仪器测定溶液的导电性，绘制如下的图．请回答下列的问题．
（1）B点对应溶液的pH=7（填“＜”“=”“＞”）；
（2）试解释导电性发生如此变化的原因．
11．硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性．它的固体与过氧化钠粉末加热时发生如下反应：2Na2O2+2NaHSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+2X+O2↑，则X的化学式为（　　）
A．Na2SB．Na2SO3C．NaD．NaOH

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