题目内容
1．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ）| A． | 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能有硝酸银 | |
| B． | 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 | |
| C． | 滤出的固体中一定含有银，也可能含有铜 | |
| D． | 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 |
分析 根据在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中没有硝酸银进行分析．
解答 解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银．滤液中一定有硝酸亚铁．由以上分析可知：
A、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，故A错误；
B、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，故B错误；
C、滤出的固体中一定含有银，可能有铜，故C正确；
D、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．
练习册系列答案
小学夺冠AB卷系列答案
相关题目
在实验室的桌面上发现一瓶如图所示的试剂，瓶口有白色固体，瓶盖丢失，瓶中为无色溶液，老师提示说原溶液可能是NaCl、NaOH、Na2CO3三种溶液中的某一种，同学们对瓶中盛装的溶液成分进行了如下探究：
如图是某胃药标签．取10粒该药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分溶解，再加入11.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到NaCl的不饱和溶液，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g．（药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）
9．下列图象与所对应操作相符的是（ ）
| A． | ①是对氢氧化钠溶液加水稀释 | |
| B． | ②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 | |
| C． | ③是向 HCl 与 Mg（NO3）2 混合溶液中加入 Ba （OH）2 溶液 | |
| D． | ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 |
16．分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，下列选项分类正确的是（ ）
| A． | 复合肥：Ca（H2PO4）2、KNO3、KH2PO4 | |
| B． | 氧化物：干冰、过氧化氢、氧化铜 | |
| C． | 与水反应：二氧化碳、氧化钙、氧化铜 | |
| D． | 化学变化：铁生锈、光合作用、气球爆炸 |
6．已知Cl的原子结构示意图为
，则下列说法不正确的是（ ）
，则下列说法不正确的是（ ）| A． | 氯原子核外有3个电子层，最外层电子数是7 | |
| B． | 氯原子核内的质子数等于氯原子核外电子总数 | |
| C． | 氯原子核的质量远大于氯原子核外电子总质量 | |
| D． | 氯原子核与核外电子所占的空间大小基本相同 |
13．如图所示实验操作正确的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  倾倒液体 | C． |  称量固体 | D． |  过滤 |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 蒸发食盐水，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 | |
| B． | 配制100g20%的氯化钠溶液，需要氯化钠20g | |
| C． | 溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解 | |
| D． | 从100mL20%的食盐水中取出50mL，剩余溶液的溶质质量分数为10% |
6．下列说法有错误的是（ ）
| A． | “水火不容”是因为水能降低可燃物的着火点 | |
| B． | “百炼成钢”是在高温条件下反复捶打，降低了生铁中的含碳量 | |
| C． | “白色污染”指的是废弃塑料等引起的环境污染 | |
| D． | “真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定 |