实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳.试分析一定量的石灰石和不同量的稀盐酸反应后溶液中溶质的成分．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，试分析一定量的石灰石和不同量的稀盐酸反应后溶液中溶质的成分．

分析大理石的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，根据反应物质的量分析反应溶液中溶质的成分．

解答解：大理石的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水．由于碳酸钙不溶于热水，当盐酸的量不足或盐酸与碳酸钙恰好反应时，反应后溶液中溶质的成分是氯化钙；若盐酸过量时，反应后溶液中溶质的成分是氯化钙和盐酸．
故答为：当盐酸的量不足或盐酸与碳酸钙恰好反应时，反应后溶液中溶质的成分是氯化钙；若盐酸过量时，反应后溶液中溶质的成分是氯化钙和盐酸．

点评本题主要考查了碳酸钙与盐酸的反应，会根据不同反应物的量分析反应后溶液中溶质的成分是解答本题的关键．

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6．酸、碱、盐在日常生活和生产中有广泛的应用，请写出下列反应的化学方程式．
（1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）LiOH的化学性质与NaOH化学性质很相似．载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂，则LiOH和CO₂反应的化学方程式为CO₂+2LiOH═Li₂CO₃+H₂O．
（3）氢氧化钴【Co（OH）₂可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：第一步，把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（CoCl₂）；第二步，向氯化钴溶液中滴加氢氧化钠溶液至完全反应．
查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体．
请写出第二步反应的化学方程式CoCl₂+2NaOH=Co（OH）₂↓+2NaCl；
预测第二步的实验现象：有粉红色沉淀生成，溶液颜色由粉红色变为无色．

7．依据图示回答：A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如下所示，A和B在一定条件下反应生成C和D．

①A分子是由1个氮原子和3个氢原子构成； ②属于氧化物的是D（填序号）；
③写出上述反应的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

4．下列应用正确的是（　　）

	A．	氮气用于医疗急救		B．	大理石做补钙剂
	C．	炭黑制铅笔芯		D．	二氧化碳用于灭火

在实验室的桌面上发现一瓶如图所示的试剂，瓶口有白色固体，瓶盖丢失，瓶中为无色溶液，老师提示说原溶液可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃三种溶液中的某一种，同学们对瓶中盛装的溶液成分进行了如下探究：
（1）小军同学取瓶中的溶液，测得pH=10，他得出关于溶液成分可能的情况是：①可能是NaCl溶液；②可能是NaOH溶液；③可能是Na₂CO₃溶液；④可能是NaOH和Na₂CO₃的混合溶液．他的分析中，不合理的是①．
（2）小凡同学取少量的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，看到有气泡产生，由此，小凡认为溶液是Na₂CO₃溶液．小林同学对小凡的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量的待测溶液于试管中，加入过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．反应后过滤得到无色溶液，向其中加入无色酚酞溶液，现象是酚酞试液不变色，这样小林才认可小凡的结论正确．两位同学给试剂瓶贴上一个完整的标签：Na₂CO₃溶液．
（3）实验结束后，同学们开展讨论，有的同学认为原瓶中所盛的溶液不一定就是碳酸钠溶液，你认为原来标签上可能写的是NaOH．对药品保存有什么启示？密闭保存．

1．如图所示的实验操作正确的是（　　）

稀释浓硫酸

除去CO₂中的CO

8．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．

（1）E物质的一种用途是用于建筑材料或改良酸性土壤等；C物质的一点化学性质可燃性、还原性、毒性等；D物质的类别是氧化物（选填“酸”、“碱”、“盐”、“单质”或“氧化物”）．
（2）F→E反应的化学方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）任写一条C和D反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（或其他），该反应不是（选填“是”或“不是”）基本反应类型中的置换反应．

化学式在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学．
（1）现有下列化学式或微粒符号：：①2CO、②Ca²⁺、③2H、④O₂．其中，“2”表示2个分子的是①（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是②．
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意
如图．下列说法正确的是BE（填选项）．
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（3）胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

抗胃酸药	复方氢氧化镁片剂	铝碳酸镁片
有效成分	Mg（OH）₂	AlMg（OH）₃CO₃
构成微粒	Mg²⁺、OH^-	Al³⁺、Mg²、OH^-、CO₃^2-

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
①Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符号，下同）；写出氢氧化镁与胃酸反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH^-、CO₃^2-．

6．已知Cl的原子结构示意图为

，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	氯原子核外有3个电子层，最外层电子数是7
	B．	氯原子核内的质子数等于氯原子核外电子总数
	C．	氯原子核的质量远大于氯原子核外电子总质量
	D．	氯原子核与核外电子所占的空间大小基本相同