Question

18．某校化学兴趣小组的同学采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（杂质不反应），测得反应后固体质量m与反应时间t的关系如表所示：

反应时间t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反应后固体质量m/g	80	75	70	66	62	58	58

请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后生成CO₂的质量为22g．
（2）请在如图坐标图中画出煅烧时生成气体的质量m随时间t变化的曲线．
（3）求该石灰石中CaCO₃的质量分数为多少g？

Answer 1

分析 首先根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量．根据表中数据画出图象．

解答 解：
（1）由于固体的质量由80g变为58g，减少了22g，说明生成的气体的质量为22g，故答案为：22g
（2）根据表中数据画图如下：

（3）由于生成的气体的质量为22g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量，故答案为：
解：设样品中含CaCO₃的质量为x．
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑     
100             44
x              22g 
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g
样品中的质量分数=$\frac{50g}{80g}×$100%=62.5%
答案：
（1）22；                      
（2）

（3）62.5%

点评 本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算，从而培养学生的分析能力和计算能力．