Question

5．为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，取硫酸铜溶液100g，向其中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，至不再产生沉淀为止，共用去氢氧化钠溶液80g，过滤，得滤液175.1g．计算：[反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓]
（1）反应后产生沉淀的质量；
（2）该硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方密度计算．

解答 解：（1）反应后产生沉淀的质量为：100g+80g-175.1g=4.9g，
答：生成了4.9g氢氧化铜沉淀．
（2）设硫酸铜质量为x，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
       160             98
        x             4.9g
$\frac{160}{x}$=$\frac{98}{4.9g}$，
x=8g，
该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：$\frac{8g}{100g}$×100%=8%，
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．