Question

10．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：酚酞试液不变色结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先产生气泡，后产生白色沉淀　结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸　　　　　b．铜　　　　　c．紫色石蕊溶液　　　　　　　d．硝酸银溶液．
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．

Answer 1

分析 【猜想】
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
【进行实验】
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氯化钙显中性，不能使酚酞试液变色，稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
【反思与拓展】
发生化学反应时，反应物不一定恰好完全反应；
利用pH试纸可以测定溶液的酸碱度；
铜不能和稀盐酸反应；
显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
氯离子能和银离子结合成白色沉淀氯化银；
稀盐酸能和水泥砂石反应，也能和铁制管道反应．

解答 解：【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
故填：可能是CaCl₂和HCl．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；
实验现象：酚酞试液不变色；结论：猜想一不正确；
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；
实验现象：先产生气泡，后产生白色沉淀；　结论：猜想二不正确，猜想三正确．
故填：酚酞试液不变色；先产生气泡，后产生白色沉淀．
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量．
故填：反应物是否过量．
（2）a．利用pH试纸测定溶液的酸碱度，如果pH小于7，说明含有稀盐酸，如果pH等于或大于7，则溶液中不含有稀盐酸，因此能够完成实验；
b．铜不能和稀盐酸反应，因此不能完成实验；　　　　　
c．滴加紫色石蕊溶液时，如果石蕊试液变红色，说明溶液中含有稀盐酸，如果溶液变蓝色，或不变色，说明溶液中不含有稀盐酸，因此能够完成实验；d．硝酸银溶液能和氯化钙反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，能和稀盐酸反应生成硝酸和氯化银沉淀，因此不能完成实验．
故填：ac．
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道；
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，这是因为碳酸钙不溶于水，当稀盐酸完全反应后，碳酸钙不再溶解．
故填：腐蚀下水道；碳酸钙．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．