题目内容

【题目】某同学为了测定实验室中氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数。取15克该样品与5克二氧化锰混合。加热该混合物T1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热T2、T3、T4时间后剩余固体的质量，记录如下表。

加热时间

T1

T2

T3

T4

剩余固体质量（克）

18.2

16.6

15.2

15.2

（1）完全反应后产生氧气的质量是____________ 。

（2）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数（要求书写计算过程，结果保留0.1%）___________。

【答案】4.8克 81.7%(详见解析)

【解析】

（1）氯酸钾受热分解生成氧气，加热到T3时间后，固体的质量不再减少，所以加热T3时间后，氯酸钾已经反应完全，根据质量守恒定律可知，氧气的质量为15g+5g-15.2g═4.8g；

（2）设：样品中氯酸钾的质量为x。

x=12.25g；样品中氯酸钾的质量分数=。

答：（1）完全反应后产生氧气的质量为0.96g；

（2）样品中氯酸钾的质量分数为98%。

练习册系列答案
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【题目】已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质.A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示，请回答:

（1）A、C的化学式分别为_______、______；

（2）反应②的化学方程式_________________。

【题目】不知呼吸进了多少氧气啊，今夕一起做实验，看看我们一口气也吞掉多少氧气。请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。

（1）从空气组成角度：某同学利用红磷测定空气中氧气的含量，实验装置如图1所示．

①实验原理：___________（用化学方程式表示）。

②实验步骤：先用弹簧夹夹住橡皮管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．等红磷燃烧熄灭后再打开弹簧夹．

③误差发现实验结论大于理论值，可能的原因有_______。

A．装置漏气 B．实验时使用的红磷过量

C. 实验时插入燃烧匙的速度太慢，集气瓶内部分空气受热逸出

D. 红磷熄灭后没等集气瓶冷却就立刻打开弹簧夹

（2）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子

①用“”可表示的微粒是_____（填名称）。

②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图2可表示空气微观模型的是_____（填标号）。

（3）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程图3所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为_____（填化学式）。

②Ⅱ 中反应的化学方程式为_____________________。

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ_____（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

（4）从环保角度：下列保护空气措施合理的是_____（填标号）。

A．工厂通过加高烟囱直接排放废气

B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

【题目】物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：

(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。

(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

①小李的实验所发生的化学反应方程式为：_________________________

②实验结论：

小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；

小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。

③你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_______________________

④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：____________________________________

⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是________和_______(填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]

【题目】根据下列实验装置图回答问题。

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（3）用B装置制备氧气的化学方程式为____________________________________，选择此装置的理由是__________________________________________。

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【题目】请根据下列装置，回答问题：

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