题目内容

8．生活中处处有化学，下列关于生活中的化学方法正确的是（　　）
A．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了
B．NH4NO3不能与熟石灰同时施用
C．富硒大米、低钠盐中的“硒”和“钠”指的是原子
D．中学生每天喝的牛奶是一种溶液

分析 A．根据分子的基本特征来分析；
B．根据铵态氮肥的化学性质进行分析；
C．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒”“钠”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
D．根据牛奶溶液的概念来判断．

解答 解：A.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，因为分子之间有间隔，不是因为分子变小了．故解释错误；
B．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，熟石灰是碱，因此NH4NO3不能与熟石灰混用，故正确；
C．富硒大米中的“硒”、低钠盐中的“钠”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”、“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关．故错误；
D．牛奶不是溶液而是乳浊液，故错误．
故选B．

点评 此题把化学知识应用到生活生产实际当中，利用化学知识解答生活生产实际问题，此类型的考题是近几年中考常出现的题型．掌握基础知识，学会知识迁移应用，便能轻松解题．

练习册系列答案
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18．下列验证试验不能成功的是（　　）
A．
CO2能与烧碱溶液反应		B．
不同物质的着火点不同
C．
   分子在不断运动		D．
    质量守恒定律
19．某校课外活动小组探究金属铜与稀硝酸（HNO3）反应后生成了一氧化氮（NO）气体，设计如图所示实验装置（加热装置和固定装置均已略去）．提示：图中K1、K2为止水夹（处于关闭状态），B中的注射器中含有一定量空气．
【查阅资料】
ⅰ．NO是无色无味的气体，极易与空气中的氧气反应生成红棕色气体NO2
ⅱ．NO2有毒，能与NaOH溶液反应
ⅲ．铜能与稀硝酸反应，其化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【实验步骤】
①连接仪器，检查装置的气密性，装入药品．
②打开K1，通入干燥纯净CO2．
③当观察到装置C中的现象为产生白色沉淀（或变浑浊）时，关闭K1．
④将装置A中铜丝插入稀硝酸，微热，使其反应一段时间后，将铜丝从稀硝酸中取出．
⑤检验铜与稀硝酸反应生成NO气体，其相应的实验操作及现象是打开K2，将注射器中的空气推入B（或圆底烧瓶）中或将B（或圆底烧瓶）中的无色气体
吸入到注射器中，观察到烧瓶（或注射器）中的气体变为红棕色．
【实验分析】
实验步骤②中，打开K1，通入干燥纯净CO2的目的是排净装置中的空气，C中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
16．下列说法正确的是（　　）
A．金刚石和不锈钢都属于合金
B．碳酸氢铵（NH4 HCO3）和硝酸钾（KNO3）均属于复合肥料
C．水结冰后分子停止运动
D．风能、太阳能属于绿色能源
3．（1）用数字和符号填空：
①两个氮气分子2N2，②氢氧根离子OH-，③标出氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
（2）请说出下列符号的含义：
①2N2个氮原子，②3O23个氧分子，③4Al3+4个铝离子；
（3）潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为氧气来源，其化学反应方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X↑，根据质量守恒定律推断，X的化学式是O2．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，该反应的化学反应类型为化合反应；
②盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
13．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞C＞A．
（2）a点的含义是t2℃时，A和C的溶解度相等．
（3）t1℃时将A物质40g加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的质量是70g．
（4）将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C＞A．
2．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

资料：碳酸氢铵在较低温度时受热易分解为氨气、水、二氧化碳．
试回答下列问题：
（1）操作1的名称为过滤．
（2）滤液X中含有的金属阳离子是Fe2+、Fe3+（填离子符号一种即可）．
（3）步骤Ⅱ中加入过量的铁粉时发生的化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解．
（5）在空气中煅烧，FeCO3与氧气反应生成产品氧化铁与一种空气中常见物质，请书写反应的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
19．小红做蜡烛燃烧实验时，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上（如图1），观察到澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．小芳根据溶解度相关知识提出，该实验不能证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体，你认为原因是：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；在不添加实验仪器和药品的情况下（不考虑水分蒸发），请设计一个实验验证蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体：将变浑浊的石灰水冷却至室温，浑浊现象没有消失．
小丽认为蜡烛燃烧时，还可能生成一氧化碳．为验证是否生成了一氧化碳，他们设计了如图2所示的实验．
【实验验证】实验前，先在玻璃管的中部放入一团湿棉花，其目的是冷凝石蜡蒸气．实验中能证明蜡烛燃烧时会生成一氧化碳的现象是：导管b端产生火焰．
【拓展应用】含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气．为使其充分燃烧，应采取的措施是提供足够多的空气（答一条即可）．
20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5（用最简整数比表示）．
（2）20℃时，进行了如图2所示的实验：
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是AC（填序号，下同），
②溶质的质量分数相同的是B、C、E．

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