工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3.FeO.SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3).具体生产流程如下:资料:碳酸氢铵在较低温度时受热易分解为氨气.水.二氧化碳．试回答下列问题:(1)操作1的名称为过滤．(2)滤液X中含有的金属阳离子是Fe2+.Fe3+．(3)步骤Ⅱ中加入过量的铁粉时发生的化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备高档颜料铁红（Fe₂O₃），具体生产流程如下：

资料：碳酸氢铵在较低温度时受热易分解为氨气、水、二氧化碳．
试回答下列问题：
（1）操作1的名称为过滤．
（2）滤液X中含有的金属阳离子是Fe²⁺、Fe³⁺（填离子符号一种即可）．
（3）步骤Ⅱ中加入过量的铁粉时发生的化学反应方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解．
（5）在空气中煅烧，FeCO₃与氧气反应生成产品氧化铁与一种空气中常见物质，请书写反应的化学方程式为4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

分析（1）根据分离混合物的方法分析；
（2）根据硫酸能够和氧化铁及氧化亚铁反应分析离子的成分；
（3）过量铁粉能够和过量的稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气写出反应的方程式；
（4）根据碳酸氢铵受热易分解分析；
（5）根据信息结合质量守恒定律写出反应的方程式．

解答解：（1）操作①是将固体碳酸亚铁和液体分开，因此采用过滤方法；故填：过滤；
（2）硫酸能够和氧化铁及氧化亚铁反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，因此一定含有的阳离子是铁离子和亚铁离子，故填：Fe²⁺（或Fe³⁺）；
（3）过量铁粉能够和过量的稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气；故反应的方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解；故填：防止碳酸氢铵受热分解；
（5）根据化学反应前后元素的种类不变，可知FeCO₃与氧气反应生成产品氧化铁与一种空气中常见物质，这种常见的物质是二氧化碳，故反应的方程式为：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

点评本题属于信息题的考查，考查了铁及其化合物的性质，主要通过发生流程知道反应物和生成物进行相关问题的分析，能够考查学生的知识分析能力．

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10．

某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa₂CO₃溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．
（1）硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量为98；
（2）硫酸（H₂SO₄）中氧原子、氢原子的原子个数比为2：1；
（3）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm³．需要量取5.4mL（保留一位小数）如果向烧杯中滴加的碳酸钠溶液质量约为150g，在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象（标出Na₂CO₃溶液的质量）（4）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

11．某金属冶炼厂产生的废气含浓度较高的有毒气体硫化氢（H₂S），利用以下反应进行净化处理：
反应I.2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O
反应II．Na₂CO₃+H₂O+2SO₂═2NaHSO₃+CO₂
处理后的废气中仍含少量SO₂，按照国家一级排放标准，要求废气最终向大气排放时，其中SO₂的排放量≤16kg/h（千克/小时）．
（1）已知该厂最初产生废气1200kg，其中的H₂S质量分数为8.5%，则反应I后生成SO₂的质量是多少？
（2）已知该厂最终废气的排放时间约为4h．欲使（1）中生成的SO₂经反应II处理后排放量达标，则反应II中所需Na₂CO₃的质量至少是多少？

8．生活中处处有化学，下列关于生活中的化学方法正确的是（　　）

	A．	10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了
	B．	NH₄NO₃不能与熟石灰同时施用
	C．	富硒大米、低钠盐中的“硒”和“钠”指的是原子
	D．	中学生每天喝的牛奶是一种溶液

15．下列区别两种不同物质的方法合理的是（　　）

	A．	用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰
	B．	用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀硫酸
	C．	用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水
	D．	用加稀盐酸的方法区别铁丝与银丝

7．氯气（Cl₂）是黄绿色气体，有毒，氯气溶于水部分以Cl₂分子存在于溶液中，部分与水反应Cl₂+H₂O═Cl+HClO，请回答：

（1）实验室若利用反应“2KMnO₄+16HCl（浓）=5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O”来制取氯水，则其发生装置应采用图1中B（填字母），图1C中的仪器X的名称是烧瓶．假定发生装置中空气已排净，则从其中出来的气体中除氯气外还有（写化学式）HCl和H₂O．
（2）若后续装置如图2，推测甲的作用为除去氯化氢气体，氯水的装置丙获得（用甲乙丙填空，下同），多余无用的装置为乙．
（3）新制氯水是浅黄绿色溶液，其中溶质有HCl、Cl₂和HClO．

14．航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳（C₂O₃），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳（C₂O₃）的说法中，不正确的是（　　）

	A．	C₂O₃充分燃烧的产物是CO₂		B．	C₂O₃能使澄清石灰水变浑浊
	C．	在一定条件下C₂O₃能还原氧化铁		D．	C₂O₃中碳的化合价为+3价

11．化学知识与人类生活息息相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一
	B．	人呼出的气体主要成分为二氧化碳，不能用排水法收集
	C．	自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，水的硬度并没有明显降低
	D．	天然气的主要成分为甲烷

11．储运浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上应张贴的图标是（　　）

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