题目内容
6．下列材料属于合成材料的是（ ）| A． | 羊毛 | B． | 水泥 | C． | 合金 | D． | 塑料 |
分析 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
解答 解：A、羊毛属于天然材料，故选项错误．
B、水泥的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．
C、合金属于金属材料，故选项错误．
D、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
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16．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ）
| A． | 2g氢气与18g氧气反应，根据质量守恒推出生成的水的质量为20g | |
| B． | 丙烷燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出丙烷由碳、氢、氧元素组成 | |
| C． | 100mL36%的浓盐酸用300 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为9% | |
| D． | 相同分子数的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，根据原子守恒推出反应后气体中C、O原子数比为1：3 |
17．
某化学兴趣小组探究“影响金属与酸反应速率的因素”，请你参与并回答问题：
【提出问题】金属与盐酸反应速率受哪些因素影响？
【猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关；c…
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨．
实验A：为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，分别加入相同体积和浓度的稀盐酸，观察到盐酸与锌片反应比与铁片反应产生的气泡快，请写出其中的一个化学反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
从实验现象可以判断：金属活动性Zn＞ Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
【得出结论】金属与盐酸反应的速率与金属本身性质有关．金属活动性与反应的速率的关系是金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
实验B：为探究猜想b，小明设计如图所示的装置进行实验，所用药品及实验数据如表：
得出结论：金属与盐酸发生反应的速率与盐酸的浓度有关，即盐酸浓度越大，反应程度越剧烈．
【反思评价】根据实验Ⅰ、Ⅱ数据分析，解释锌与盐酸反应速率快慢的变化原因锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．
【新猜想】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的速率度还可能受哪些因素影响．金属表面积．（写一条即可）
【继续探究】请对你提出的新猜想，设计实验证明，并总结出合理的结论．分别取相同质量的大颗锌粒和小颗锌粒，与相同浓度、相同质量的稀盐酸在相同温度下反应（控制其他因素不变），观察到小颗锌粒与酸反应速率快．结论：金属表面积越大，金属与酸反应的越快．
某化学兴趣小组探究“影响金属与酸反应速率的因素”，请你参与并回答问题：【提出问题】金属与盐酸反应速率受哪些因素影响？
【猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关；c…
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨．
实验A：为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，分别加入相同体积和浓度的稀盐酸，观察到盐酸与锌片反应比与铁片反应产生的气泡快，请写出其中的一个化学反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
从实验现象可以判断：金属活动性Zn＞ Fe（填“＞”“＜”或“=”）．
【得出结论】金属与盐酸反应的速率与金属本身性质有关．金属活动性与反应的速率的关系是金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
实验B：为探究猜想b，小明设计如图所示的装置进行实验，所用药品及实验数据如表：
| 实验编号 | 选用金属 （均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
| 0～1min | 1～2min | 2～3min | 3～4min | 4～5min | 前5min共收集气体 | |||
| Ⅰ | 锌片 | 10% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 47.6 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【反思评价】根据实验Ⅰ、Ⅱ数据分析，解释锌与盐酸反应速率快慢的变化原因锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．
【新猜想】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的速率度还可能受哪些因素影响．金属表面积．（写一条即可）
【继续探究】请对你提出的新猜想，设计实验证明，并总结出合理的结论．分别取相同质量的大颗锌粒和小颗锌粒，与相同浓度、相同质量的稀盐酸在相同温度下反应（控制其他因素不变），观察到小颗锌粒与酸反应速率快．结论：金属表面积越大，金属与酸反应的越快．
11．
如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A． | 将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，始终有晶体析出 | |
| B． | 40℃时，将30g的硫酸钠加入到50g的水中充分溶解，所得溶液中硫酸钠的质量分数是37.5% | |
| C． | 除去硫酸钠中少量的氯化铵，较好的物理方法是将制成的40℃时的饱和溶液，降温结晶、过滤 | |
| D． | 某化工厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，发生的是复分解反应，设计生产方案时不需要考虑物质的溶解度 |
