题目内容

5．向NaOH溶液中逐渐加入CuSO4溶液，测得的沉淀质量如表所示，请计算该CuSO4溶液中溶质的质量分数．
CuSO4溶液10g20g30g40g50g
沉淀质量0.49g0.98g1.47g1.96g1.96g

分析 根据图表分析，当生成沉淀的质量为1.96g时，消耗硫酸铜溶液的质量为40g，据此分析解答．

解答 解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160                  98
40g•x              1.96g
$\frac{160}{98}=\frac{40g•x}{1.96g}$
x=8%
答：CuSO4溶液中溶质质量分数为8%．

点评 本题主要考查分析图表的能力，难度不大．

练习册系列答案
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15．从广义上说，有元素化合价改变的化学反应都叫氧化-还原反应．化学反应后若元素化合价升高的反应物成为还原剂，化学反应后若元素化合价降低的反应物称为氧化剂．则反应：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中还原剂是：（　　）
A．Al2O3B．FeC．Fe2O3D．Al
16．某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋元素组成进行了如下研究．
注：①碱石灰是由NaOH和CaO组成混合物，可以吸收二氧化碳和水；
②此处无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色．
【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成．
【实验设计】小组同学设计了如图实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成．

【实验步骤】
（1）按上图图示连接好仪器．
（2）检查装置的气密性．
（3）按图示装好药品和1.8g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装．
（4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端．（注：D、E称重质量分别为140g和180g）
（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧．
（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间．
（7）充分吸收后，分别对D、E进行第2次称重．（注意：D、E称重质量分别为143.6g和184.4g）
【实验分析】
（1）B处的浓硫酸的作用是吸收水分．F处干燥管的作用防止空气中的水分和CO2进入E装置．
（2）在步骤上述（4）中要向A中缓慢注水一段时间是为了排出玻璃管C中的空气，将足量的氧气充入到C装置中，确保样品完全燃烧．
（3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了使C中的水蒸气及CO2气体完全排出，被D、E装置充分吸收．
（4）则该食品保鲜袋的元素组成中是否含有氧元素有．（填“有”或“无”）．理由是（143.6g-140g）×$\frac{2}{18}$+（184.4g-180g）×$\frac{12}{44}$=1.6g＜1.8g（列算式说明．）
13．下列方法中，不能区分氧气和二氧化碳2瓶气体的是（　　）
A．加NaOH溶液B．加澄清石灰水C．插入燃着木条D．加紫色石蕊溶液
20．2014年“6.5”世界环境日中国主题国：“向污染宣战”．下列有关环境的说法错误的是（　　）
A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
B．汽车尾气是城市空气的污染源之一
C．二氧化碳是主要的温室气体之一
D．雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
10．如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）
（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）．求污水中氢氧化钠的质量分数．
17．根据图1、图2回答问题：

（1）实验室制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是AD或CD（填序号）．
（2）某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是C（填序号），将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
（3）科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点误差少，减少污染．
16．为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：
根据题中有关信息和图象分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有HCl、CaCl2（用化学式回答）．
（2）反应产生的沉淀的质量是多少？
（3）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？
17．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．用化学方程式表示其作用机理是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是B （填字母序号）．
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对
B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下一氧化碳能还原氧化铁生成铁Ⅰ对；Ⅱ对
C铁比铝更易锈蚀铝比铁活泼Ⅰ错；Ⅱ对
D铝在空气中表面生成致密氧化膜不能用铝罐储存运输稀硫酸、稀盐酸Ⅰ错；Ⅱ对
（3）铁在潮湿的环境下易生锈，铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，其组成元素有4种．向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如图：

①操作a的名称是过滤．
②证明B过量方法是取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．
③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+Cu；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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