题目内容
已知：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，小黄进行了以下六次实验：
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余 （填序号）．
（2）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
（3）表中X的值是 ．
| 实验次数 | 氯化钙固体质量/g | 碳酸钠溶液的质量/g | 碳酸钙的质量/g |
| 1 | 5.55 | 300 | 5 |
| 2 | 11.1 | 300 | 10 |
| 3 | 22.2 | 300 | 20 |
| 4 | 33.3 | 300 | 30 |
| 5 | 44.4 | 350 | 35 |
| 6 | 55.5 | 600 | X |
（2）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
（3）表中X的值是
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：分析比较表中的数据：前3次Na2CO3溶液到位质量都是300克，随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前4次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第5次氯化钙的质量增加到是第一次8倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的7倍，说明了350克碳酸钠溶液中溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是35克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为350：35=50：5，由此可以得出氯化钙质量、碳酸钠溶液质量、碳酸钙质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出：前三次碳酸钠溶液有剩余，第4次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是50克．由第4次的有关数据，可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
解答：解：分析比较表中的数据：前3次Na2CO3溶液到位质量都是300克，随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前4次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第5次氯化钙的质量增加到是第一次8倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的7倍，说明了350克碳酸钠溶液中溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是35克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为350：35=50：5，由此可以得出氯化钙质量、碳酸钠溶液质量、碳酸钙质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出：前三次和低6次碳酸钠溶液有剩余，第4次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是50克．
通过上述分析，已经知道在第4次试验中，33.3克的氯化钙与300克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了30克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 30g
=
x=31.8g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10.6%
答案：
（1）1、2、3、6
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%
（3）50
通过上述分析，已经知道在第4次试验中，33.3克的氯化钙与300克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了30克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数．
设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 30g
| 106 |
| x |
| 100 |
| 30g |
x=31.8g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：
| 31.8g |
| 300g |
答案：
（1）1、2、3、6
（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%
（3）50
点评：本题属于数据处理型计算习题，这种题型是近年来在各地中考试题中出现的一种新题型．这类题符合当今信息社会发展的趋势，要求同学们具有在多项信息中提取所需，进行分析和解决问题的能力，即处理信息的能力．这类题中的计算并不复杂，关键是从化学原理上选择题目信息中有价值的数据来进行计算，体现了化学计算是以化学原理为核心和基础，以数学计算为手段，使同学从量的方面来认识物质及其变化规律，学习解决化学反应及化学变化过程中物质之间的数量关系．
练习册系列答案
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下列实验操作叙述正确的是（ ）
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A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
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