题目内容

15．为改善中小学生营养状况，我县农村学校实施了“蛋奶工程”和“营养午餐”．某校的“营养午餐”含有下列食品，其中含蛋白质丰富的是B
A．小炒青菜         B．肉酿豆腐       C．红烧猪肉      D．水煮鲜鱼．

分析 人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康．

解答 解：A、炒青菜中含有丰富的维生素，含有的蛋白质很少；
B、肉酿豆腐中含有丰富的蛋白质；
C、红烧肉中含有蛋白质．
故选：B 水煮鲜鱼等

点评 要了解各种食物的成分，只有这样才能合理搭配膳食，促进身体健康．

练习册系列答案
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5．某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B．
（1）如图1所示：若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是液面上升，且白磷燃烧．关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点．
（2）如图2所示：若装置甲中加入大理石和过量的稀盐酸，装置乙中加入滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液．打开a，关闭b，Ⅱ中发生的反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中最终得到无色溶液且产生白色混浊，则Ⅱ中无色溶液的溶质可能为NaCl、酚酞或NaCl、CaCl2、酚酞（写出所有可能情况）．
6．下列实验操作不正确的是（　　）
A．
铁丝在氧气中燃烧		B．
读取液体的体积
C．
测溶液的PH		D．
制取蒸馏水
3．广州市食品监督管理局贡布里餐饮环节一季度食品抽检数据，在抽检的18批次米及米制品中，有8批次产品镉超标．镉是银白色有金属光泽的金属，镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽，加热时表面形成氧化物层，氧化镉和强氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱，认真阅读以上材料回答一下问题：
（1）如图镉（Cd）原子结构示意图，镉元素位于5周期．
（2）镉是人体当中属有害（填“非必要”或“有害”）元素．镉原子在化学变化中易形成Cd2+．（填离子符号）．镉元素最高正化合价的氯化物的化学式是CdCl2．（写化学式）请写出镉元素化学性质相似的一种元素Mg．（填元素符号）
（3）硫化镉能与硝酸反应，反应方程式如下：3CdS+8HNO3=3Cd（NO3）2+2NO↑+3S+4．该化学式方程式中“”内对应的化学式为H2O．
10．甲醛常用于制造油漆、胶合板、化纤地毯．但甲醛是一种对人体有毒害的物质．甲醛的化学式是CH2O，请回答：
（1）甲醛是有机物（填“有机物”或“无机物”）
（2）甲醛的相对分子质量为30；
（3）讲20g溶质质量分数为15%的甲醛溶液，稀释为5%的甲醛溶液，需要添加的水的质量为40g．
20．某教师设计的创新实验装置图如图，请完成下列探究：
【实验内容】在500mL的烧杯中放一金属圆柱体，注入400mL热水，在圆柱体上放一小块白磷．在烧杯上盖一薄铜片，铜片的一端放一小堆红磷，另一端放一小块用滤纸吸干水后的白磷，观察．
【实验现象】铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明的燃烧条件是燃烧需要达到着火点；铜片上的白磷燃烧后，用一小烧杯罩在白磷上方，燃烧就停止，说明灭火的可以采用隔绝氧气 原理；取下铜片后，用一支空试管向下罩住水中的金属圆柱体，水中白磷燃烧，其化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
【分析讨论】（1）铜片上放一小块白磷时，用滤纸将其表面的水吸干，原因是减少水分吸热是白磷难以达到着火点．
（2）铜片上的白磷燃烧后，用一小烧杯罩在白磷上方，最好在烧杯内壁沾一些水，其原因是吸收P2O5，防止空气污染．
【教师反思】教材P124[实验7-1]是一个对照鲜明，现象明显的探究实验．但是，该实验也存在不足．为了克服不足，在教学中，我对该实验进行的改进，改进后的优点有操作更简单，不会污染．（写出一条即可）
7．某化学兴趣小组的同学做了如图所示两个实验．下列有关说法正确的是（　　）
A．①、②号试管中的白磷都不能燃烧
B．久置后，④、⑥号试管中的铁钉都不生锈
C．②、③号试管控制的变量是氧气
D．⑤、⑥号试管中铁钉都没有与氧气接触
4．某化学兴趣小组在学习了候氏联合制碱法后，运用下图实验装置和其他实验设备成功制得了纯碱--碳酸钠．
【查阅资料】：
（1）实验原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl（向饱和粗食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，得到溶解度较小的碳酸氢钠白色沉淀和氯化铵溶液）．
（2）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）实验装置如图
【实验步骤】：
（1）准备：称取8g 粗盐，加入到30mL的饱和氨水中，配制饱和氨化粗盐水于大试管中．如图搭好装置并检查气密性．称取50g碳酸钙粉末于圆底烧瓶中，再量取100mL的稀硫酸于玻璃容器中．
（2）制备：将装有配制好的饱和氨化粗盐水的试管浸入冰水中，向其中通入二氧化碳气体约5分钟看到沉淀，约10分钟时产生大量白色沉淀．你觉得烧杯中冰水的主要作用是降温有利于NaHCO3晶体析出．实验结束后将产物过滤，滤渣洗涤、晾干．取少量样品与氢氧化钠溶液混合后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，不变色即可证明滤渣不含铵盐；剩余固体滤渣放入蒸发皿中直接灼烧，还需要的玻璃仪器是玻璃棒，所起的作用搅拌均匀受热．最后将蒸发皿中白色固体冷却既得纯碱碳酸钠．
【反思与拓展】：
（3）实验室常选用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，通常不用稀硫酸是因为生成微溶CaSO4阻止反应持续进行．本实验中用碳酸钙粉末和稀硫酸也能得到稳定持续的二氧化碳气体，因为接触面积变大加快了反应．写出化学方程式CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
（4）假设实验过程中50g 碳酸钙粉末和100mL稀硫酸在圆底烧瓶中能恰好完全反应（二氧化碳气体全部逸出），试计算：（写出计算过程）
①生成二氧化碳的质量；
②若通入大试管的二氧化碳实际利用率为50%，则最多可以生成碳酸氢钠多少g？
5．实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．

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