Question

1．实验室按下图所示装置制取CO₂，并检验CO₂的性质．试回答以下问题：问题．

（1）实验开始前，先应检查装置A的气密性．
（2）用装置A来制取CO₂，所用的药品名称是大理石或石灰石与稀盐酸；反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂．
（3）若要用装置B检验CO₂，在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）若要用装置C证明CO₂能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色石蕊试液，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红．
（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧．
（6）继续设计并进行有关CO₂性质的探究实验，如装置E、F．先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装置后，出现如F装置实验现象．请回答：该实验的目的是探究CO₂的密度比空气大．

Answer 1

分析 （1）根据实验室制取二氧化碳气体的实验步骤，进行分析解答．
（2）实验室制取二氧化碳用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，据此解答；
（3）根据检验CO₂应用澄清的石灰水，进行分析解答；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，结合碳酸能使紫色石蕊溶液变红，进行分析解答；
（5）根据实验现象来分析解答；
（6）结合图示分析实验目的．

解答 解：（1）实验开始前，先应检查装置A的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品．故填：气密性；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取，石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，它们反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂；故填：大理石或石灰石与稀盐酸；CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂；
（3）若要用装置B检验CO₂，在B中应盛放的试剂名称是澄清石灰水；当将标①和②的导管口连接时，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，B中看到的实验现象是澄清石灰水变浑浊；故填：澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，若要用装置C证明CO₂能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色石蕊试液；当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红；故填：紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；
（5）二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以将①和④的导管口连接时，会看到烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；故填：密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧；
（6）装置E中放的是一个用空气充胀的气球，若气球出现F装置中浮起的情况，说明二氧化碳的密度比空气大；所以，设计该实验的目的是探究二氧化碳的密度是否比空气大；故填：CO₂的密度比空气大．

点评 本题考查了学生对二氧化碳的制取和性质的掌握和应用，考查了学生依据所学知识分析和解决问题的能力．