题目内容
8．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之350g一定质量分数的盐酸恰好反应，向反应后的溶液加入适量的硝酸银溶液，过滤，将滤液蒸干得到107.6g固体，则此稀盐酸的溶质质量分数为（ ）| A． | 3.65% | B． | 7.3% | C． | 14.6% | D． | 21.9% |
分析 本题是巧解巧算的题目，通过关系式法找出开始的氧化物和最后硝酸盐之间的质量差值，进而求算出硝酸根的质量，最后也就构建出硝酸根和氯离子之间的质量关系，继而求算出氯离子的质量，得到其质量分数．
解答 解：假设混合物金属化合物为MO（化合价不影响结果，因为主要造成差量是因为对应的物质有氧化物转化为同价硝酸盐化合物）
则有MO----MCl2----M（NO3）2．
进而得出2HCl----MO----MCl2----M（NO3）2．
设HCl的质量为x，设金属的相对原子质量为a
2HCl----MO----MCl2----M（NO3）2．固体质量增加量
73 a+16 a+124 a+124-（a+16）=108
x 107.6g-32g=75.6g
$\frac{73}{108}$=$\frac{x}{75.6g}$
x=51.1g
此稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{51.1g}{350g}$×100%=14.6%
故选：C．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
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18．pH是用来描述物质酸碱性的数值，下列物质混合后得到的溶液中，pH小于7的是（ ）
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19．国家卫计委发布《中国居民膳食指南（2016）》，倡导健康安全的生活理念．下列说法不合理的是（ ）
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称量20g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试求：
（1）m的数值0.04．
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）所加稀硫酸溶液的溶质质量分数？（该温度下稀硫酸密度为1.066g/ml，计算结果保留至0.01%）
称量20g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取60mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 加入稀硫酸的体积（ml） | 20 | 20 | 20 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
（1）m的数值0.04．
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）所加稀硫酸溶液的溶质质量分数？（该温度下稀硫酸密度为1.066g/ml，计算结果保留至0.01%）
A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是植物进行光合作用的一种重要原料又称气肥，C是常见的食品干燥剂，它是金属氧化物．它们之间的关系如图所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，有关反应条件和其他物质已略去．）
为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
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| A． | 油锅起火用锅盖盖灭，隔绝氧气 | |
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