题目内容
7．将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：（1）反应后生成的沉淀质量为19.7克．
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）
分析 根据碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应前后的质量差即为反应生成碳酸钡的质量，根据碳酸钡质量可以计算生成的氯化钠质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．
解答 解：（1）反应生成的沉淀质量为：30g+48.2g-58.5g=19.7g；
（2）设反应生成氯化钠的质量为x
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
197 117
19.7g x
$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{x}$
x=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{58.5g}$×100%=20%．
故答案为：（1）19.7；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为20%．
点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
练习册系列答案
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17．如图所示，某两种物质在一定条件下能发生化学反应，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该反应是氧化反应 | |
| B． | 该图示体现的是置换反应 | |
| C． | 反应前后分子和原子种类都不变 | |
| D． | 该反应中，参加反应的两种物质分子数之比是1：3 |
18．
如图为某牌碳酸钙D3片外包装的部分信息，请你仔细阅读并回答下列问题
（1）图中“相当于钙500毫克”中的钙指的是元素（填“原子”、“分子”或者“元素”）
（2）为了探究这个外包装是否属实，某校兴趣小组开展探究实验：取5粒碳酸钙D3片，研碎后放入烧杯中，加入过量稀盐酸后，测定6分钟内产生的二氧化碳质量如表所示：
则表中M的值为3.3．
（3）该外包装中碳酸钙的含量是否属实？
如图为某牌碳酸钙D3片外包装的部分信息，请你仔细阅读并回答下列问题（1）图中“相当于钙500毫克”中的钙指的是元素（填“原子”、“分子”或者“元素”）
（2）为了探究这个外包装是否属实，某校兴趣小组开展探究实验：取5粒碳酸钙D3片，研碎后放入烧杯中，加入过量稀盐酸后，测定6分钟内产生的二氧化碳质量如表所示：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 生成CO2的质量/g | 1.5 | 2.8 | 3.0 | 3.3 | M | 3.3 |
（3）该外包装中碳酸钙的含量是否属实？
19．只用下列选项所给出的试剂进行实验，能得到Zn、Cu、Ag三种金属正确的活动性顺序的是（ ）
| A． | Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液、Ag | B． | 稀H2SO4、Zn、Cu、Ag | ||
| C． | Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Cu | D． | Zn（NO3）2溶液、Cu、Ag |
如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液．