Question

17．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．请回答：
（1）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得气体的质量是0.4克．
（2）请计算固体样品中氧化铁的质量（写出简明计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据图示可知：剩余固体的质量为铁的质量，利用铁的质量计算出生成的氢气的质量；
（2）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量；

解答 解：（1）设生成的H₂质量分别为x，则
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56               2
11.2g            x 
$\frac{56}{11.2g}=\frac{2}{x}$
x=0.4g
 （2）设氧化铁的质量为y，则
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂  固体减重
    160 　     112      160-112=48
     y              （13.6g-11.2 g）
$\frac{160}{y}=\frac{48}{13.6g-11.2g}$
y=8g
答案：
（1）0.4；
（2）固体样品中氧化铁的质量为8g．

点评 本题考查关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学方程式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．