题目内容

下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是(  )
A、硫B、铁丝C、蜡烛D、红磷
考点:氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
专题:实验现象的观察和记录
分析:根据硫、铁丝、蜡烛、红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断即可.
解答:解:A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故选项错误.
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,故选项错误.
C、蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,故选项错误.
D、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,故选项正确.
故选:D.
点评:本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别.
练习册系列答案
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某同学设计如下实验,测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量,并对用氢氧化钠溶液溶液吸收CO2后的溶液中溶质的成分进行研究.

实验一:测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量.
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间(未结冰);
②将饮料从冰箱内取出,迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL;倒转饮料瓶,轻轻震荡,然后放置恢复至室温,作待测液;
③按如图连接实验装置.取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中,关闭开关K,打开分液漏斗的活塞,向锥形瓶中注入稀硫酸,至不再产生气泡,关闭活塞;
④打开开关K,向装置中鼓入空气,一段时间后,将C装置中的物质过滤,洗涤,烘干称量质量为0.394g.
资料:①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀.②NaHCO3与盐酸反应生成CO2
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物.
(1)上述实验过程中,C装置中的现象是
 

(2)装置A中发生的化学反应方程式为
 
,装置D的目的是
 

(3)步骤①冷冻碳酸饮料的目的是
 

(4)步骤④鼓入空气的目的是
 

(5)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为
 
g/L.(加入的NaOH溶液的体积可忽略不计)
实验二:探究待测液中溶质的成分.
根据质量守恒定律,同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想:
①Na2CO3  ②NaHCO3  ③Na2CO3、NaHCO3  ④NaOH、Na2CO3⑤NaOH、NaHCO3  ⑥NaOH、Na2CO3、NaHCO3
资料:①氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;氯化钙溶液与碳酸溶液混合后发生如下反应:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;氯化钙溶液与NaOH溶液混合后发生如下反应:2NaOH+CaCl2═Ca(OH)2↓+2NaCl
②NaHCO3溶液呈碱性;碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同.
实验验证:
(1)取少量待测液于试管中,加入足量的稀盐酸,有大量气泡产生.
(2)另取少量待测液于试管中,加入足量的氯化钙溶液,若
 
,则猜想②正确.请说明理由:
 

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