Question

（1）如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
①t₂℃时，溶解15g甲物质，至少需要

 

 g水．
②t₂℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t₂℃降温到t₁℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是

 

．（填字母）
a．溶质的质量分数：甲＞乙         b．析出固体的质量：甲＞乙
c．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液   d．溶剂的质量：甲＜乙
（2）X、Y、Z三种物质有如图2所示的转化关系．
①若X为金属单质，Z为含X元素的可溶性盐．写出Y→Z且能体现酸的性质的反应方程式一个：

 

．
②若X为Ca（OH）₂，则Y是

 

，Z是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,金属的化学性质,碱的化学性质,物质的鉴别、推断

专题：常见物质的推断题,溶液、浊液与溶解度

分析：（1）①据该 温度下甲的溶解度回答；
②甲、乙的溶解度均随 温度的降低而减小，降温时溶剂的质量不变，据此解答；
（2）①据金属和氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物和酸反应生成可溶性的盐和水，据此分析解答；
②据氢氧化钙、碳酸钙和氧化钙的相互转化分析解答．

解答：解：（1）①t₂℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g甲，所以要溶解15g甲物质，至少需要 50g水；
②t₂℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t₂℃降温到t₁℃时，甲的溶解度变化较大，析出晶体多，乙的溶解度变化较小，析出晶体少，降温时溶剂的质量不变；
a、从t₂℃降温到t₁℃时，甲、乙的溶解度都减小，依然是饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数是

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故溶质的质量分数大小关系是乙大于甲，故错误；
b、从t₂℃降温到t₁℃时，甲的溶解度变化较大，析出晶体多，乙的溶解度变化较小，析出晶体少，正确；
c、由a分析可知：甲、乙降温后均是饱和溶液，故错误；
d、降温时溶剂的质量不变，故烧杯中剩余溶液溶剂的质量相等，故错误；
（2）①据金属和氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物和酸反应生成可溶性的盐和水，若X是铜，则Y是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式是：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
②若X为Ca（OH）₂，氢氧化钙可与二氧化碳、碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙；
故答案为：（1）①50；       ②b；
（2）①CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O（合理答案均可）；
②CaCO₃；        CaO．

点评：明确溶解度曲线的意义、溶解度概念的含义，及物质之间的相互转化，物质的性质等知识，才能正确解答，较好考查了学生分析、解决问题的能力．