Question

1．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示：
①图中a点的含义是40℃时甲乙的溶解度相等；
②50℃时，35克乙物质的饱和溶液中．含乙物质10克
③温度范围在0℃～40℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
④甲中混有少量的氯化钠晶体，若要得到较纯净的甲应用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法
⑤下列说法中错误的是AD
A、5℃时，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数一定不相等
B、40℃时．甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数一定相等
C、甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙的浓度可能发生改变
D、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃时，析出晶体最多的是甲．

Answer 1

分析 ①溶解度曲线的交点表示该温度下二者的溶解度相等；
②根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度，据其意义解答；
③据溶解度曲线可比较物质的溶解度大小；
④根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度受温度变化的影响，进而分析提纯物质的方法；
⑤据物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化情况分析解答．

解答 解：①图中a点表示在40℃时，甲乙两物质的溶解度相同；
②50℃时乙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的乙，形成饱和溶液140g，则35克乙物质的饱和溶液中含乙物质 的质量是：$\frac{40g}{140g}$×35g=10g；
③由图可知：温度范围在时0℃～40℃，乙的溶解度大于甲的溶解度；
④甲的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以若甲中混有少量的氯化钠晶体，若要得到较纯净的甲应用 降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
⑤
A、由图可知：5℃时甲的溶解度最小，若是100g的水中加入三种溶质的质量为小于等于甲的溶解度，则甲恰好饱和溶质全部溶解，乙、丙溶质全部溶解，形成不饱和溶液，溶质、溶剂质量相等，则三种物质溶液的溶质质量分数相等，故错误；
B、饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，则溶解度相等溶质的质量分数相等，所以40℃时．甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数一定相等，正确；
C、甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），甲乙的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，丙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，描述正确；
D、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，故错误；
故答案为：①40℃时甲乙的溶解度相等；
②10；
③0℃～40℃；
④降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
⑤AD．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，要结合题意细心分析解答