“三效催化转换器可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体.如图为该反应的微观示意图(其中不同符号的球代表不同的原子)．下列说法正确的是( )A．乙物质由两个元素组成．B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．该反应中涉及到的最小微粒是分子D．化学方程式中乙.丁的物质的量之比为1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（其中不同符号的球代表不同的原子）．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙物质由两个元素组成．
	B．	甲和丁中同种元素化合价不相等
	C．	该反应中涉及到的最小微粒是分子
	D．	化学方程式中乙、丁的物质的量之比为1：1

分析根据变化的微观示意图，一种原子对应一种元素，从而判断元素的种类；依据化合物中元素正负化合价代数和为0、单质中元素化合价为0的原则可知C答案正确；为了便于比较，可设反应中的原子为：A、B、C，依据质量守恒定律写出化学方程式从而判断乙、丁的化学计量数．

解答解：A、元素只讲种类不讲个数，故不正确；
B、由微粒的构成可知，甲为化合物，丁为单质，同种元素的化合价一定不同，故正确；
C、该反应中涉及到的最小微粒是原子，故C正确；
D、要求出化学方程式中乙、丁的化学计量数，可设反应中的原子为：A、B、C；便于比较，从而确定出甲、乙、丙、丁的化学式，并推测出此反应的化学方程式为：“2AB₂+4CB=4CB₂+A₂”，从化学方程式不难看出乙的化学计量数为4，而非1，故D不正确．
故选B．

点评试题通过给出的微粒模型，检测学生从微观角度认识化学的意识和能力．（一种原子对应一种元素，化合物中元素正负化合价代数和为0、单质中元素化合价为0；依据质量守恒定律写出化学方程式从而判断物质的化学计量数是解答此题的关键）．

练习册系列答案

（1）实验室中检验一瓶气体是否是丙的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气．
（2）反应①和②均属于基本反应类型中的分解反应．
（3）反应③可以有两个途径完成转化，一是丁物质作为高能燃料，发生反应的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

7．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的氢氧化钠溶液中，加入稀硫酸溶液，出现的颜色变化可能是（　　）

颜色	红	橙	绿	蓝	紫
pH范围	1～3	4～5	6～7	8～10	11～14

4．

如图所示的照片拍摄于某处天然温泉，请回答下列问题：
（1）温泉水中有很多矿物质（例如硫酸钠），硫酸钠的溶解
度表如下所示．要将其从温泉水中提取出来通常采用的方
法是蒸发结晶．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	4.9	9.1	19.5	40.8	48.8	47.6	45.3	45	43.7	42.7

（2）温泉水属于硬水（填“硬水”或“软水”）．
（3）10℃时，在100g水中加入47g Na₂SO₄固体，充分溶解后，加热到60℃．加热前后，有关溶液的说法正确的是A、D、F（填字母序号）．
A．10℃时，溶液中溶质的质量分数为8.3%
B．10℃时和60℃时，溶液中溶质的质量分数相同
C．加热过程中，60℃时溶液中溶质的质量分数最大
D．加热过程中，溶液中溶剂的质量始终不变
E．10℃升至60℃，Na₂SO₄的溶解度逐渐增大
F．加热过程中，Na₂SO₄溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，最终又变成饱和溶液
（4）向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，已知该反应属于复分解反应．请写出该反应的化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．

11．下列物质俗称与化学式相符合的是（　　）

1．

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示：
①图中a点的含义是40℃时甲乙的溶解度相等；
②50℃时，35克乙物质的饱和溶液中．含乙物质10克
③温度范围在0℃～40℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
④甲中混有少量的氯化钠晶体，若要得到较纯净的甲应用降温结晶（或冷却热饱和溶液）方法
⑤下列说法中错误的是AD
A、5℃时，甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数一定不相等
B、40℃时．甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数一定相等
C、甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温（溶剂不蒸发），丙的浓度可能发生改变
D、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃时，析出晶体最多的是甲．

8．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象的描述中，正确的是（　　）

	A．	硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成无色无味的气体
	B．	红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
	C．	打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方观察到白烟
	D．	把洁净的铜丝插入硝酸银溶液中，一段时间后溶液由无色逐渐变为蓝色

5．金属及金属材料生产、生活中应用广泛．
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的延展；
（2）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决贫血（填“甲状腺肿大”“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目；
（3）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水等物质作用的结果，试举一种能防止铁器锈蚀的方法：刷油漆、涂油等（凡合理答案均可）．工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗钢铁制品，原因是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（用化学方程式表示）．
（4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的固体是铁、铜，滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜．

6．某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）．已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应．

（1）装置A中发生的反应：MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．（用化学方程式表示）
（2）装置C的作用：吸收二氧化碳，无水CaCl₂的作用：干燥气体．
（3）装置D中发生的反应：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示）．
（4）图中装置E是安全瓶，能防止倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置BC之间添加装置E．

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