题目内容
13．（1）当氧化铜中含有少量的碳粉，某同学认为提纯的方法有以下几种：①用筛子将碳粉筛去；
②在密闭容器中加热混合物；
③在氧气流中加热混合物；
④加入足量的水溶解，然后过滤．你认为哪种方法可行，为什么？C；在加热条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（2）经过学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物，与反应物量的多少，反应的条件又着密切的关系．请根据题目中的提示回答有关问题．（仅需各举一例）
①使用催化剂，能改变化学反应的速率：过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡（合理即可）；
②反应物的量不同，反应的现象可能不同：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）；
③反应物的量不同，生成物可能不同：碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时燃烧生成一氧化碳（合理即可）．
分析 （1）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
（2）①反应物相同时，反应条件不同，是否使用催化剂，反应速率可能不同．
②反应物的量不同，反应现象不同，如铁、硫在空气或氧气中燃烧．
③反应物的量不同，生成物可能不同，如碳在氧气中燃烧．
解答 解：（1）①碳粉和氧化铜均为黑色粉末，用筛子不能将碳粉筛去．
②在密闭容器中加热混合物；碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则．
③在氧气流中加热混合物；在加热条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
④碳粉和氧化铜均难溶于水，用加入足量的水溶解、然后过滤的方法不能除去杂质．
（2）①将常温下分解速率较慢的过氧化氢溶液在加入少量二氧化锰，迅速产生气泡，说明了使用催化剂，能改变化学反应的速率（合理即可）．
②反应物相同时，反应物的浓度不同，反应现象可能不同，如：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）．
③反应物的量不同，生成物可能不同，如碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时燃烧生成一氧化碳（合理即可）．
故答案为：（1）C；在加热条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；
（2）①过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡（合理即可）；
②硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）；
③碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时燃烧生成一氧化碳（合理即可）．
点评 本题难度不大，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）与反应物的量的多少、反应条件等影响着化学反应的快慢、反应现象、产物等是正确解答本题的关键．
（1）元素周期表第三周期中与锂元素性质相似的元素Na；
（2）写出硫酸钠化学式，标出硫元素化合价Na2$\stackrel{+6}{S}$O4；
（3）汽水中的一种酸H2CO3．
某课外活动小组设计了测定空气中含量的实验，实验装置如图所示：
| A． | 20℃将A、C两种物质的饱和溶液分别恒温度蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 | |
| B． | 将50℃时等质量的三种饱和溶液降温到20℃，B中所含溶剂最少 | |
| C． | 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法 | |
| D． | 将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C |
，该元素的原子核外有3个电子层，它属于非金属元素（填“金属”、“非金属”），化学反应中该原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子变成离子．