Question

8．28g铁与280g硫酸溶液恰好完全反应，求：
（1）生成氢气多少克？
（2）280g硫酸溶液中溶质质量是多少？硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
（3）生成物溶液中的溶质是硫酸亚铁；它的质量是多少？根据质量守恒定律，生成物溶液中溶质质量是307g（写出计算过程）
（4）生成物溶液溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由题意，28g铁与280g硫酸溶液恰好完全反应，由参加反应的铁的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、生成硫酸亚铁的质量，进而计算出溶质的质量分数．

解答 解：设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98    152   2
28g  y     z    x
（1）$\frac{56}{2}=\frac{28g}{x}$     x=1g
（2）$\frac{56}{98}=\frac{28g}{y}$     y=49g
硫酸溶液的溶质质量分数是$\frac{49g}{280g}×$100%=17.5%．
（3）生成物溶液为硫酸亚铁溶液，溶质是硫酸亚铁．
$\frac{56}{152}=\frac{28g}{z}$     z=76g．
根据质量守恒定律，生成物溶液的质量为28g+280g-1g=307g．
（4）生成物溶液溶质质量分数是$\frac{76g}{307g}$×100%≈24.8%．
答：（1）生成氢气1g；（2）280g硫酸溶液中溶质质量是49g，硫酸溶液的溶质质量分数是17.5%；（3）硫酸亚铁；它的质量是76g；307g；（4）生成物溶液溶质质量分数是24.8%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．