某课外活动小组设计了测定空气中含量的实验.实验装置如图所示:(1)为了完成该实验目的.燃烧匙中应放红磷,写出所发生反应的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷,(2)该实验得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$,由本实验还可以推知的氮气的物理性质是不溶于水．(3)如果实验前忘记夹止水夹.会导致实验结果偏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

某课外活动小组设计了测定空气中含量的实验，实验装置如图所示：
（1）为了完成该实验目的，燃烧匙中应放红磷；写出所发生反应的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（2）该实验得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；由本实验还可以推知的氮气的物理性质是不溶于水．
（3）如果实验前忘记夹止水夹，会导致实验结果偏大．（填“偏大”或“偏小”）

分析空气中氧气含量的测定实验的原理是通过可燃物燃烧消耗氧气，从而通过空气体积变化来得到氧气的含量，所以要让氧气尽可能被完全消耗是实验成败的关键，用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，来正确解答本题．

解答解：（1）为了完成该实验目的，燃烧匙中应放红磷；磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，由于氧气被消耗，所以集气瓶内气压减小，故打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶容积的$\frac{1}{5}$；说明氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；氧气耗尽，剩余气体主要是氮气，由红磷不能继续燃烧，且剩余的氮气与水共存，可知氮气性质有：不溶于水，或不燃烧、不助燃，比较稳定．
（3）红磷燃烧放出热量，使气体膨胀而逸出，所以会导致测量结果偏大．
答案：
（1）红磷；磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（2）氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；不溶于水；
（3）偏大．

点评本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，对实验中的有关问题全面掌握是解题的关键

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12．下列说法符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸小
	B．	高锰酸钾受热分解后剩余固体的质量比反应物质量小
	C．	物质在空气中加热后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量
	D．	细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大

9．写出化学符号或符号的含义：
氦元素He 3个氮原子3N 2个氢分子2H₂硫离子S^2- 2个氢氧根离子：2OH^-．

16．下列实验方案中，设计合理的是（　　）

	A．	鉴别白酒和白醋：看颜色
	B．	除掉氯化钾中的少量氯酸钾：加入少量二氧化锰后加热
	C．	检验氮气：将燃着的木条伸入集气瓶中
	D．	储存氧气：盖上玻璃片正立放在桌面上

6．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：

（1）实验室用B装置制取氧气的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，其优点是可以控制反应速率．二氧化锰固体在该反应中起催化作用，在反应前后质量不变．
（3）选择制取气体的发生装置时，应该考虑的因素有：反应物的状态和反应条件，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得甲烷，选用的发生装置是（填序号）A，选择气体的收集装置要考虑的因素有：气体的密度和溶解性．
（4）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）D，实验室进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳收集装置是D，因为集气瓶内要预先放些水．若选择G图装置收集SO₂，（SO₂密度比空气大）气体应该从a口（填“a”或“b”）进入．
（5）某同学收集一瓶氧气做木炭在氧气中燃烧的实验，未看到发出白光的现象，其原因可能是氧气不纯（写一条），进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是往集气瓶中倒入少量澄清石灰水震荡，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳，从而证明木炭与氧气发生了化学反应．

13．（1）当氧化铜中含有少量的碳粉，某同学认为提纯的方法有以下几种：
①用筛子将碳粉筛去；
②在密闭容器中加热混合物；
③在氧气流中加热混合物；
④加入足量的水溶解，然后过滤．你认为哪种方法可行，为什么？C；在加热条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（2）经过学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物，与反应物量的多少，反应的条件又着密切的关系．请根据题目中的提示回答有关问题．（仅需各举一例）
①使用催化剂，能改变化学反应的速率：过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡（合理即可）；
②反应物的量不同，反应的现象可能不同：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）；
③反应物的量不同，生成物可能不同：碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时燃烧生成一氧化碳（合理即可）．

10．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．下列说法错误的是（　　）

	A．	图2中的甲溶液可能是饱和溶液
	B．	将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
	C．	甲中含有少量的乙，可用蒸发结晶法提纯甲
	D．	0℃时，用等质量的甲、乙分别配置饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙

16．看图，按要求填空．

（1）写出相应仪器的名称 ②集气瓶 ③量筒 ⑥水槽．
（2）吸取和滴加少量的液体需要用⑤．（填标号，下同）
（3）少量溶液相互反应时，需要用①．
（4）量取8毫升的水，需要用③⑤．
（5）能够在酒精灯上加热的仪器是①④．
（6）用排水法收集一瓶气体需要的仪器是②⑥．

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