Question

11．他们取样品125g，用35%的盐酸处理，其实验数据如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀盐酸体积/mL	40	40	40	40	40
剩余固体的质量/g	103	73	36	33	25

请回答下列问题
（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是多少；
（2）实验过程中实际参加反应的盐酸的质量是多少，（精确到0.1g）．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体减少的质量就是碳酸钙的质量进行分析；
（2）根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算出参加反应的盐酸的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的碳酸钙的质量是125g-25g=100g，
所以石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是：$\frac{100g}{125g}$×100%=80%；
（2）设参加反应的盐酸的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
100g   x×35%
 $\frac{100}{100g}$=$\frac{73}{x×35%}$
x=208.6g
故答案为：（1）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是：80%；
（2）实验过程中实际参加反应的盐酸的质量是208.6g．

点评 本题是一道化学方程式和图表相结合在一起的计算题，难度较大，对学生的审题和理解能力较高．