题目内容
2．把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克？分析 根据氯化钾和硝酸银反应的化学方程式，以及氯酸钾分解的化学方程式，可得氯化银与氧气的关系式：利用沉淀的质量可求出氧气的质量即可解答．
解答 解：本题涉及的化学方程式：
KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓ 2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
可得：氯化银与氧气的关系式：2AgCl～3O2
设放出氧气的质量为x
2AgCl～3O2
287 96
143.5g x
$\frac{287}{143.5g}=\frac{96}{x}$
x=48g
答：放出氧气的质量是48g．
点评 此题是根据化学方程式的计算题，但此题涉及的方程式较多，步骤有点复杂．一需同学们理清做题思路，二需正确写出所需的化学方程式，三计算一定要准确，有了这三点此题就能完整解出．
练习册系列答案
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10．下列不属于中和反应在生产生活中的应用的是（ ）
| A． | 用石灰粉改良酸性土壤 | B． | 往造纸厂排放的碱溶液中加盐酸 | ||
| C． | 含氢氧化铝的胃药治疗盐酸过多 | D． | 硫酸铜与碱石灰配置波尔多液 |
7．一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg，碳的相对原子质量为（ ）
| A． | 12g | B． | $\frac{1}{12}$ | ||
| C． | 12 | D． | $\frac{1.993×1{0}^{-26}Kg}{12}$ |
11．他们取样品125g，用35%的盐酸处理，其实验数据如下：
请回答下列问题
（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是多少；
（2）实验过程中实际参加反应的盐酸的质量是多少，（精确到0.1g）．
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 加入稀盐酸体积/mL | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
| 剩余固体的质量/g | 103 | 73 | 36 | 33 | 25 |
（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是多少；
（2）实验过程中实际参加反应的盐酸的质量是多少，（精确到0.1g）．
