Question

8．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO₂+SO₂═MnSO₄；
②MnCO₃、Mn（OH）₂均难溶于水，MnCO₃在100℃时开始分解．
（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的化合反应．
（2）流程中“操作”的名称为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）反应Ⅱ的化学方程式为MnSO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO₃粗产品中将混有Mn（OH）₂（填化学式）．
（4）验证MnCO₃粗产品表面附着有Na₂SO₄杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl₂（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．
（5）为获得高纯MnCO₃，需选择“低温”干燥的原因是MnCO₃的分解温度为100℃，为防止MnCO₃高温分解，影响高纯MnCO₃的纯度．

Answer 1

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：
（1）反应Ⅰ的化学方程式：MnO₂+SO₂═MnSO₄，为两种物质变成一种，多变一，为化合反应，所以反应Ⅰ属于基本反应类型中的 化合反应．
（2）流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锰和硫酸钠溶液分离的，为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）反应Ⅱ中加入的是反应I的生成物硫酸锰和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锰和溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳．对应的化学方程式为 MnSO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则硫酸锰和碱反应生成难溶性氢氧化锰沉淀，对应的化学式为Mn（OH）₂．
（4）验证MnCO₃粗产品表面附着有Na₂SO₄杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．
（5）为获得高纯MnCO₃，需选择“低温”干燥的原因是 MnCO₃的分解温度为100℃，为防止MnCO₃高温分解，影响高纯MnCO₃的纯度
故答案为：
（1）化合．
（2）过滤； 漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）MnSO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．  Mn（OH）₂．
（4）BaCl₂．
（5）MnCO₃的分解温度为100℃，为防止MnCO₃高温分解，影响高纯MnCO₃的纯度

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．