题目内容

18．硝酸铵（NH4NO3）是农业生产上常用的化肥，请计算：
（1）100kg硝酸铵中含氮元素的质量是多少？
（2）80kg的硝酸铵与多少克尿素[CO（NH2）2]中含氮元素的质量相当？

分析 根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）100kg硝酸铵中含氮元素的质量是：100kg×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100%$=35kg；
（2）设尿素的质量为x，则
80kg×$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100%$=x×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}×100%$
x=60kg
故答案为：（1）35kg；（2）60kg．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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8．用化学符号或化学式表示：
（1）2个氩原子2Ar；（2）两个亚铁离子2Fe2+；
（3）3个碳酸分子3H2CO3；（4）导致硫酸型酸雨的气体是SO2．
9．某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用．部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是过滤．
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后溶液中的溶质为H2SO4、CuSO4、ZnSO4．
（3）加过量铁粉，请写出写出产生气体化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）碳在氧气中充分燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，化合反应．
（2）镁条燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，化合反应．
（3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，化合反应．
（4）水通电分解2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，分解反应．
13．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔医学奖．她是第一个发现青蒿素对疟疾寄生虫有出色疗效的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．青蒿素化学式为C15H22O5，下列说法正确的是（　　）
A．青蒿素分子由42个原子构成B．一个青蒿素分子中有11个氢分子
C．青蒿素属于氧化物D．青蒿素由氢、碳、氧三种元素组成
3．为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是（　　）
A．将使用后的菜刀洗净擦干B．在车的表面喷涂油漆
C．用清洁球插去铝制品表面的氧化膜D．在铁制水管表面涂一层锌
10．如图是关于铁的化学性质的知识网络（→表示转化方向，部分反应物、生成物已省略），已知B是密度最小的气体，C为紫红色固体单质．请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为Fe3O4；
（2）反应②还需要的一种反应物的化学式是CO；
（3）反应③的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）①～④的反应中涉及到的基本反应类型有2种．
7．央视《每周质量报告》本期节目《胶囊里的秘密》，曝光河北一些企业，用生石灰处理皮革废料，熬制成工业明胶，卖给绍兴新昌一些企业制成药用胶囊，最终流入药品企业，进入患者腹中．由于皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此这样制成的胶囊，往往重金属铬超标．请问这里的“铬”是指（　　）
A．铬元素B．铬单质C．铬原子D．铬离子
8．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．
（1）反应Ⅰ属于基本反应类型中的化合反应．
（2）流程中“操作”的名称为过滤，所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）反应Ⅱ的化学方程式为MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O．反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有Mn（OH）2（填化学式）．
（4）验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的BaCl2（填化学式）溶液，有白色沉淀产生．
（5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是MnCO3的分解温度为100℃，为防止MnCO3高温分解，影响高纯MnCO3的纯度．

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