题目内容

16．某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．
操作步骤实验现象实验结论
分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A中无明显现象
B中产生气泡
C中产生沉淀		A中的物质是食盐水
B中的物质是稀盐酸
C中的物质是澄清石灰水
写出C中反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】
（1）甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置 后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有氢氧化钙（填物质名称）．

分析 碳酸钠不能和氯化钠反应，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠．

解答 解：分别加入碳酸钠溶液时，无明显现象的是氯化钠溶液，产生气泡的是稀盐酸，产生沉淀的是氢氧化钙溶液，实验过程如下表所示：

操作步骤实验现象实验结论
分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A中无明显现象
B中产生气泡
C中产生沉淀		A中的物质是食盐水
B中的物质是稀盐酸
C中的物质是澄清石灰水
C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，白色沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，说明上层清液中一定含有碳酸钠，静置后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，因此溶液中一定含有氢氧化钠，一定没有氢氧化钙，这是因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存．
故填：碳酸钠；氢氧化钠；氢氧化钙．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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