题目内容

19．一些大型化工企业选择在远离城市的长江下游沿岸建厂，下述理由错误的是（　　）
A．化工企业需要大量的水
B．便于向长江内大量排污水
C．便于原材料和产品的运输
D．减少化工企业生产过程中三废对人口稠密地区的危害

分析 大型化工企业选择建立在远离城市的长江下游沿岸，可以解决用水、产品运输、对人口密集地区的危害等．

解答 解：一些大型化工企业选择建立在远离城市的长江下游沿岸的原因有：化工厂需要大量的水，所以要在长江沿岸；便于原材料和产品的运输；减少化工厂生产过程中“三废”对人口稠密地区的危害．但便于向长江内大量排放污水是错误的，会造成水资源的污染．
故选B．

点评 水资源的污染和防止是社会关注的问题，同时就成为中考考查的热点之一．

练习册系列答案
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8．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A．性质与用途
①O2助燃--气焊切割金属
②电解水产生O2--实验室制O2		B．分离或鉴别方法与原理
①用燃着的木条鉴别氢气、氧气、二氧化碳--化学性质不同
②石油分离出汽油、煤油、柴油等--物质沸点不同
C．日常生活经验
①区别硬水与软水--常用肥皂水
②防止煤气中毒--在室内放一盆水		D．化学概念的逻辑关系
①分解反应与化合反应--并列关系
②化合物与氧化物--交叉关系
A．AB．BC．CD．D
10．因提炼抗疟疾特效药青蒿素（C15H22O5），荣获2015年诺贝尔医学奖或生理学奖的我国女科学家屠呦呦是从东晋葛洪的《肘后备急方》中找到的灵感．小明是某实验小组的同学探究青蒿素性质的实验，请回答下面问题：
【查阅资料】①青蒿素为无色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚等物质中，不溶于水，熔点约156℃，受热易分解变质．②无水硫酸铜为白色小颗粒或粉末，遇水变蓝色．
③碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，能吸收水蒸气和CO2．
【提出问题】青蒿素受热分解的产物是什么？
【猜想】①CO2和H2；②CO2和H2O；③CO2、CO和H2O；④CO2、H2和H2O；…
【设计实验】（1）同学们先设计了如图A所示的装置进行了实验：实验结束时，先拿出烧杯中的导气管，再熄灭酒精灯，其目的是防止澄清石灰水被倒吸入试管．
（2）然后又用曲颈瓶代替试管，设计了如图B所示的装置（夹持装置已略去）．他们在曲颈瓶口部放置一团棉花的目的是防止硫酸铜粉末进入导管．实验时，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过装有碱石灰的干燥管后，点燃能燃烧，可以推测火焰呈蓝色．在火焰上方罩一个干冷的烧杯，杯壁上无明显现象；换一个内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，澄清的石灰水变浑浊，写出石灰水中发生的化学反应方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
【结论】猜想③最接近实验的事实．
【反思与评价】请你谈谈图B装置优于图A装置之处（请写两条．）
①用图A装置加热青蒿素，熔化的青蒿素（熔点约156℃）会流入导管；②图A装置不能检验有无水蒸气生成．
7．合金的用途十分广泛．某化学小组欲测定黄铜片（铜锌合金）的组成进行如下实验：取黄铜片30g放入烧杯，将250g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
次 数12345
加入稀硫酸质量/g5050505050
剩余固体质量/g23.51710.59.69.6
（1）黄铜片中铜的含量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数．
14．向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（　　）
A．滤渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe
B．滤渣中必定含有Fe、Zn，可能含有Cu
C．滤液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+
D．滤液中必定含有Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+
4．前一时间某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等．
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；    猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4；    猜想4：有CO2、H2S、CH4；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．

【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想2成立；如果B装置没有明显变化，则猜想3成立．
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清的石灰水，振荡．
（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个干燥装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现水珠，证明气体中一定含有CH4．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有硫酸铜、氢氧化钠溶液的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．
11．（1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与．
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．
【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．
【实验设计】装置如图所示：

【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，B中发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是黑色固体变成红色，E中应观察到的实验现象是白色固体变成蓝色．
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式CaO或Ca（OH）2．
④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．
①反应生成氢气的质量是0.4g，
②黄铜样品中铜的质量分数是35%，
③计算稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）
8．回答下列问题：
（1）在MgS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的混合物中，S元素的质量分数为a，则该混合物中氧元素的质量分数为1-1.75a．
（2）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得218g固体（已换算成无水硫酸盐）．则反应产生氢气质量是3.5g．
9．做硫和细铁丝在氧气中燃烧的实验时，都分别要在集气瓶底放少量水，目的各是什么？

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