题目内容

2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．NaHCO3B．Al2O3C．Al（OH）3D．Al

分析 既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，以此解答本题．

解答 解：A、NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故A正确；
B、Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故B正确；
C、Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故C正确；
D、金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故D正确；
故选ABCD．

点评 本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累与归纳总结．

练习册系列答案
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12．某化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色溶液时，得出了以下结论．其中的三种溶质可能正确的是（　　）
A．FeCl2、NaCl、Ba（OH）2B．HCl、Na2CO3、AgNO3
C．Na2SO4、HCl、BaCl2D．KCl、HCl、Al2（SO4）3
13．下列物质为初中常见物质，甲，乙，丙，丁为不同类别的纯净物，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“-”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）．
（1）写出丁物质的化学式：HCl（写出一种即可）．
（2）若丙和丁的反应是中和反应，则二者反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）若甲为一种常见钠盐，则甲与丙的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）写出乙生成铁的实际应用为冶炼金属．
10．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（　　）
A．
双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．
某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数
C．
分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况
D．
溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等
17．向100g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）由图象可知，NaOH先与混合溶液中H2SO4发生反应．
（2）生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少？
（3）当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
7．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+C12=2NaCl，反应前后，Na、C1的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）写出过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，该反应中，氧元素的化合价发生了变化．
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物，氯化铁具有氧化性．①该反应的化学方程式可表示为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是Zn、Fe、Cu，滤液中的溶质是ZnCl2．
（3）反应Cl2+2NaI=2NaCl+I2中，具有氧化性的反应物为Cl2．
（4）四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是置换反应，一定不属于氧化还原反应的是复分解反应．
14．对于化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（　　）
A．若生成物C和D分别为盐和水，则A和B一定是酸或碱
B．若A和C是单质，且A为金属单质，B和D是化合物，则C可能是金属单质，也可能是非金属单质
C．若A和B都是可溶性的化合物，则C和D不可能都是沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
11．如图表示了几种物质之间的转化关系．请回答下列问题：
a．露置于空气中的NaOH会变质，因此，实验室应密封保存NaOH．
b．构成A物质的阴、阳离子符号为Fe2+、SO42-．
c．固体CuSO4显白颜色，其溶液显蓝颜色，常温下，CuSO4溶液呈酸性，测得CuSO4溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
d．写出图中③和⑤处发生反应的化学方程式：
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
13．如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中正确的是（　　）
A．①属于稀有气体元素B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子D．②容易得到电子，形成阳离子

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