Question

7．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+C1₂=2NaCl，反应前后，Na、C1的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）写出过氧化钙（CaO₂）与水反应生成氢氧化钙和氧气的方程式：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，该反应中，氧元素的化合价发生了变化．
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物，氯化铁具有氧化性．①该反应的化学方程式可表示为2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是Zn、Fe、Cu，滤液中的溶质是ZnCl₂．
（3）反应Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂中，具有氧化性的反应物为Cl₂．
（4）四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是置换反应，一定不属于氧化还原反应的是复分解反应．

Answer 1

分析 （1）根据过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气进行分析；
（2）①由氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物的信息解决；
②过量锌粉一定有锌剩余，利用金属活动性知识判断金属的置换情况；
（3）根据有高价态有氧化性的知识解决判断；
（4）根据四种反应中只有置换反应存在化合价的变化，只有置换反应一定是氧化还原反应，一定不属于氧化还原反应的是复分解反应进行分析．

解答 解：（1）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，氧元素由化合态变成了游离态，化合价发生了变化；
（2）①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
②在金属活动性顺序中，锌排在铁和铜的前面，说明锌的活泼性比铁和铜强，能发生置换反应，生成氯化锌和铁、铜．滤纸上的物质是锌、铜、铁，滤液中是氯化锌；
（3）根据高价态具有氧化性的知识可知在反应中只有氯由0价变成了-1价，所以具有氧化性的反应物为：Cl₂；
（4）四种反应中只有置换反应一定存在化合价的变化，所以只有置换反应一定会是氧化还原反应，一定不属于氧化还原反应的是复分解反应．
故答案为：（1）2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，氧；
（2）①2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；
②Zn、Fe、Cu，ZnCl₂；
（3）Cl₂；
（4）置换反应，复分解反应．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写及其金属活动性等方面的内容．完成此题，可以依据物质的性质以及金属活动性顺序进行．