题目内容
13．
下列物质为初中常见物质，甲，乙，丙，丁为不同类别的纯净物，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“-”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）．（1）写出丁物质的化学式：HCl（写出一种即可）．
（2）若丙和丁的反应是中和反应，则二者反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）若甲为一种常见钠盐，则甲与丙的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（4）写出乙生成铁的实际应用为冶炼金属．
分析 根据图中各物质为初中常见物质，丁会与铁反应，所以丁是酸或者盐，乙会转化成铁，乙会与丁反应，所以乙是金属氧化物，丁是酸，可以是盐酸，丙和丁的反应是中和反应，所以丙是碱，可以是氢氧化钙，甲为一种常见钠盐，会与丙、乙反应，所以甲可以是碳酸钠，然后将推出的各种物质进行验证即可．
解答 解：（1）图中各物质为初中常见物质，丁会与铁反应，所以丁是酸或者盐，乙会转化成铁，乙会与丁反应，所以乙是金属氧化物，丁是酸，可以是盐酸，丙和丁的反应是中和反应，所以丙是碱，可以是氢氧化钙，甲为一种常见钠盐，会与丙、乙反应，所以甲可以是碳酸钠，碳酸钠会与盐酸、氢氧化钙反应，氢氧化钙会与盐酸发生中和反应，盐酸会与铁、氧化铁反应，氧化铁会转化成铁，推导正确，所以丁是HCl；
（2）若丙和丁的反应是中和反应，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）若甲为一种常见钠盐，碳酸钙和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）乙生成铁的反应可以是氧化铁转化成铁，实际应用为：冶炼金属．
故答案为：（1）HCl；
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）冶炼金属．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
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2015年化学实验操作考试中，有同学在做铁与硫酸铜溶液反应实验时，意外发现铁丝的表面有少量无色无味的气体产生，事后他们对该现象产生浓厚兴趣，想探究该气体的成分．
1．李铭同学想要探究甲、乙、丙三种物质溶解度的大小，于是他取来等质量的甲、乙、丙三种物质，并将它们分别放入三杯温度为t1℃的等质量的水中，用玻璃棒搅拌直至充分溶解，记录此时甲、乙、丙三种物质的剩余量情况，再将温度升温至t2℃，并再次记录下此时三种物质的剩余量情况，实验结束后李铭将记录的数据做成如表所示，下列说法中正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
| t1℃剩余质量（g） | 0 | 2 | 0.5 |
| t2℃剩余质量（g） | 2 | 0 | 3 |
| A． | t1℃时，甲物质的溶液一定是饱和溶液 | |
| B． | 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 | |
| C． | t1℃和t2℃时，丙物质的溶液都为饱和溶液 | |
| D． | 乙物质的溶解度大于丙物质的溶解度 |
8．潍坊市濒临渤海湾，海洋资源丰富，开发前景十分远大．
（1）利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
反应①的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理（填“物理”或“化学”）．
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从海水中提取镁的过程如图所示．
在上述转化过程中，①处所发生的反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，镁元素的化合价发生变化的是③反应（填写反应序号）．
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．运用溶解度表
和溶解度曲线回答下列问题：
①氯化钠的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）
②60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为69.1g．
（1）利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
反应①的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理（填“物理”或“化学”）．
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从海水中提取镁的过程如图所示．
在上述转化过程中，①处所发生的反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，镁元素的化合价发生变化的是③反应（填写反应序号）．
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．运用溶解度表
和溶解度曲线回答下列问题：| 温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
②60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为69.1g．
5．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用．下列有关做法不正确的是（ ）
| A． | 将地沟油转化为航空油，变废为宝 | |
| B． | 使用新型的可降解塑料，减少白色污染 | |
| C． | 改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放 | |
| D． | 加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨 |
2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A． | NaHCO3 | B． | Al2O3 | C． | Al（OH）3 | D． | Al |