题目内容

19．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂．高铁酸钠中铁元素的化合价是（　　）
A．+6B．+3C．+4D．+2

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答即可．

解答 解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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9．用化学用语表示：
（1）3个铵根离子3NH4+； （2）人体缺乏Zn元素严重时会得侏儒症；
（3）三个亚铁离子3Fe2+； （4）最简单的有机物CH4．
10．在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B与生成D的质量之比为（　　）
A．4：11B．4：7C．9：1D．1：9
7．铝、铁、钢是我们生产生活中 使用比较广泛的金属．请冋答下列问题：

（1）如图甲所示用品中，利用金属导电性的是B （填字丹序号）
（2）工业炼铁主要反应的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3C〇2，反应中的氧化剂是Fe2O3．“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，156gAl（OH）3中含有54g铝元素
（3）化废为宝是绿色生活的基本要求，某同学利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，流程如图乙（反应条件已略去）：
资料摘要：锌和铁一样能与硫酸铜溶液发生置换反应．铜在常溫条件下不与稀硫酸反应，但在加热条件下，能与稀硫酸和氧气发生如下反应：
2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
③A-E中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）
14．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
为验证该反应能制烧碱，同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究．
【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料：Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
进行实验：实验步骤如图2所示．

（1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量．反之，则不过量．
（2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
4．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、
碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余．
则下列说法正确的是（　　）
A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2
11．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是质轻、强度大．
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是所用的酸不同，没有控制变量．
②实验二中，若出现有红色固体析出现象，可证明铁的活动性强于铜，
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，
装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后赤铁矿样品的质量．
8．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动，以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）
【演示实验】将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】（1）该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】（2）针对疑问，大家纷纷提出猜想．
甲组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl　　　猜想二：有NaCl和HCl   猜想三：有NaCl和NaOH　　　　猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】
（3）①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH＜7产生白色沉淀
实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（4）②中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是把pH试纸浸入待测液中．②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．
9．用“＞”“=”“＜”填空
（1）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数．
（2）50ml水和50ml酒精混合后的体积＜100ml．
（3）用双氧水制取氧气时，反应前的二氧化锰的质量=反应后的二氧化锰的质量．

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