题目内容

11．在我们日常生活中，我们知道1斤水加上1斤水等于2斤水，但是100mL水加上100mL水是不是等于200mL水呢？请从分子的角度解释问题．

分析 根据分子的基本特征：分子之间有间隔，并结合题意解答．

解答 解：1斤水加上1斤水等于2斤水，是因为分子的质量、数目不变；100mL水与100mL水混合后，体积小于200mL，是因为水分子之间有间隔，一部分水分子占据分子之间的间隔；
故答案为：1斤水加上1斤水等于2斤水，是因为分子的质量、数目不变；
因为分子之间有间隔，一部分水分子占据分子之间的间隔，所以100mL水与100mL水混合后，体积小于200mL．

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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10．现有一包白色粉末，可能是硫酸铜、碳酸钠、氯化钙、氯化钾中的一种或几种，把它加入到盛足量蒸馏水的烧杯中充分搅拌，静置后有白色沉淀产生，上层清液为无色，取少许清液滴入几滴酚酞，溶液呈红色，根据上述现象判断，白色粉末的组成：
（1）一定不含硫酸铜因为硫酸铜在溶液中显蓝色．
（2）一定含有碳酸钠、氯化钙；
（3）可能含有氯化钾．
（4）上层清液中的溶质一定含有氯化钠、碳酸钠；
（5）产生白色沉淀的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5，一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔奖。回答：

(1)一个青蒿素分子中有_________个原子。

(2)青蒿素中H、O二种元素的质量比为______。

“绿色化学”的特点之一是，作为原料的原子全部转化为产 品，实现“零排放”。一定条件下，CO2和H2按一定比例反应只生成1种物质，就能实现“零排放”，这种物质可能是

A. 甲酸（HCOOH） B. 乙酸（CH3COOH） C. 甲醇（CH3OH） D. 乙醇（C2H5OH）
6．为了探究二氧化碳是否能与水发生反应，小林、小伟两同学分别设计了探究实验的方案．小林的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示．小伟的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化．请你对小林、小伟两同学的实验探究方案的合理性进行反思：
①哪个同学的方案不合理，并说明理由是小林；不能证明是二氧化碳使石蕊变红还是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红；
②往小花（Ⅰ）喷稀醋酸溶液，现象是小花变红；
③通过步骤（Ⅰ）和步骤（Ⅱ）两实验，可得出结论是水不能使石蕊变色；
④把小花（Ⅲ）直接投入干燥的二氧化碳气体中，小花不变色，该步骤的目的是二氧化碳不能使石蕊试液变红；
⑤喷水后的小花（Ⅳ）放入二氧化碳中，该同学通过以上四步实验可得出的结论是：紫色石蕊试液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸．
16．硬水中含有较多的Mg2+、Ca2+，常用肥皂水区分硬水和软水，生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），制备其的化学方程式可表示为：2NaOH+X═NaClO+NaCl+H20，则X的化学式为C12，在NaClO中氯元素的化合价为+1．
3．某学校化学兴趣小组的同学想测定某同学家装修后剩余大理石中碳酸钙的含量，做了如下实验：首先称取50g该大理石样品，然后将200g的稀盐酸分5次加入（假设其中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）进行充分反应．实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸的质量第一次40g第二次40g第三次40g第四次40g第五次40g
剩余固体质量    40g    a    20g    l0g    5g
（1）a的数值为30
（2）写出实验中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）根据已知条件列出求解生成二氧化碳总质量（x）的比例式$\frac{100}{45g}=\frac{44}{x}$
（4）大理石中碳酸钙的含量为90%．
20．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中完全燃烧后所得产物的质量可能为（　　）
A．16gB．17.6gC．20gD．无法确定
1．用数字和化学符号填空．
（1）2个钠离子2Na+；   
（2）地壳中含量最多的金属元素Al
（3）3个氧气分子3O2； 
（4）保持水的化学性质的最小粒子H2O．

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