Question

10．现有一包白色粉末，可能是硫酸铜、碳酸钠、氯化钙、氯化钾中的一种或几种，把它加入到盛足量蒸馏水的烧杯中充分搅拌，静置后有白色沉淀产生，上层清液为无色，取少许清液滴入几滴酚酞，溶液呈红色，根据上述现象判断，白色粉末的组成：
（1）一定不含硫酸铜因为硫酸铜在溶液中显蓝色．
（2）一定含有碳酸钠、氯化钙；
（3）可能含有氯化钾．
（4）上层清液中的溶质一定含有氯化钠、碳酸钠；
（5）产生白色沉淀的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色等知识进行分析．

解答 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，
取白色粉末，所以一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钠、氯化钙，把它加入到盛足量蒸馏水的烧杯中充分搅拌，静置后有白色沉淀产生，上层清液为无色，取少许清液滴入几滴酚酞，溶液呈红色，一定含有碳酸钠，所以白色粉末中
（1）一定不含硫酸铜，因为硫酸铜在溶液中显蓝色；
（2）一定含有碳酸钠、氯化钙；
（3）可能含有氯化钾；
（4）上层清液中的溶质一定含有氯化钠、碳酸钠；
（5）产生白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：（1）硫酸铜，硫酸铜在溶液中显蓝色；
（2）碳酸钠、氯化钙；
（3）氯化钾；
（4）氯化钠、碳酸钠；
（5）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．