题目内容
化学小组同学在课外读物中看到：“加热时，过氧化钠（Na2O2）能与木炭发生化学反应”．他们决定探究Na2O2与木炭反应的产物．
【提出猜想】木炭与Na2O2反应可能生成4种物质：CO、CO2、Na2O和Na2CO3．
【查阅资料】
①碱性的碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应．
②氧化钠（Na2O）是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
③氯化钯（PdCl2）溶液能检验CO的存在，向溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）．
（1）实验记录
（2）实验反思
①实验操作④中若不通入N2，可能造成的结果是 ．
②检验第4种物质是否存在的实验方案：取出少量反应后固体于试管中， ，第4种物质存在．
③用化学方程式表示反应后物质中有碳酸钠 ．
【提出猜想】木炭与Na2O2反应可能生成4种物质：CO、CO2、Na2O和Na2CO3．
【查阅资料】
①碱性的碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应．
②氧化钠（Na2O）是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
③氯化钯（PdCl2）溶液能检验CO的存在，向溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）．
（1）实验记录
| 序号 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论 |
| ① | 检查装置气密性．向玻璃管中加入过氧化钠和过量木炭粉的混合物．打开弹簧夹a、b，关闭c，从装置左端通一段时间N2． | A中无明显变化，B中有大量气泡冒出． | 气密性良好． |
| ② | 关闭a，点燃酒精灯． | 试管中发生剧烈反应，产生火花， | 产物中没有CO2． |
| ③ | 打开c，关闭b． | C中PdCl2溶液没有明显变化． | |
| ④ | 打开a，继续通N2，停止加热，待冷却后停止通N2．取出少量反应后固体于试管中，加入足量稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，导管另一端通入石灰水中． | 产物中有Na2CO3． |
①实验操作④中若不通入N2，可能造成的结果是
②检验第4种物质是否存在的实验方案：取出少量反应后固体于试管中，
③用化学方程式表示反应后物质中有碳酸钠
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,二氧化碳的检验和验满,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）实验记录
②根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在；
③根据氯化钯（PdCl2）溶液与CO反应产生黑色沉淀，来检验CO的存在；
④碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析碳酸钠的存在．
（2）实验反思：
①根据停止加热，装置内压强减小，液体会倒吸分析回答；
②根据氧化钠的溶液显碱性分析．
③根据实验过程探究碳酸钠的存在发生的反应写出反应的方程式．
②根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在；
③根据氯化钯（PdCl2）溶液与CO反应产生黑色沉淀，来检验CO的存在；
④碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析碳酸钠的存在．
（2）实验反思：
①根据停止加热，装置内压强减小，液体会倒吸分析回答；
②根据氧化钠的溶液显碱性分析．
③根据实验过程探究碳酸钠的存在发生的反应写出反应的方程式．
解答：解：（1）实验记录
②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在；
③氯化钯（PdCl2）溶液与CO反应产生黑色沉淀，来检验CO的存在；
④碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，
所以，填表如下：
（2）实验反思：
①实验操作④中若不通入N2，由于通知加热，装置内压强减小，可能造成的结果是：C中液体倒吸入A中，使玻璃管炸裂．
②前面的探究已说明了猜想中的C、CO和Na2CO3的存在，因此，接下来所设计的探究实验就应该是说明白色固体中含有固体物质Na2O．根据资料“③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH”可以考虑使用酚酞试液进行检验，但由于Na2CO3存在影响，所以先使用资料“②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应”中的氯化钙溶液处理溶液中的Na2CO3．所以实验方案是：取出少量反应后固体于试管中，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O．
③由题意可知，测定反应后物质中有碳酸钠的反应有：碳酸钠与盐酸反应，二氧化碳与氢氧化钙的反应．所以方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答为：（1）实验记录，见上表；
（2）实验反思
①C中液体倒吸入A中，使玻璃管炸裂
②取出少量反应后固体于试管中，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O．
③Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
②由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在；
③氯化钯（PdCl2）溶液与CO反应产生黑色沉淀，来检验CO的存在；
④碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，
所以，填表如下：
| 序号 | 主要实验现象 | 实验结论 |
| ② | B中石灰水无明显现象 | |
| ③ | 产物中没有CO | |
| ④ | 有气泡生成，试管底部有黑色固体，石灰水变浑浊 |
①实验操作④中若不通入N2，由于通知加热，装置内压强减小，可能造成的结果是：C中液体倒吸入A中，使玻璃管炸裂．
②前面的探究已说明了猜想中的C、CO和Na2CO3的存在，因此，接下来所设计的探究实验就应该是说明白色固体中含有固体物质Na2O．根据资料“③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH”可以考虑使用酚酞试液进行检验，但由于Na2CO3存在影响，所以先使用资料“②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应”中的氯化钙溶液处理溶液中的Na2CO3．所以实验方案是：取出少量反应后固体于试管中，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O．
③由题意可知，测定反应后物质中有碳酸钠的反应有：碳酸钠与盐酸反应，二氧化碳与氢氧化钙的反应．所以方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答为：（1）实验记录，见上表；
（2）实验反思
①C中液体倒吸入A中，使玻璃管炸裂
②取出少量反应后固体于试管中，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O．
③Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
点评：准确理解实验装置的作用，熟悉常见物质的性质，是探究过氧化钠（Na2O2）能与木炭发生化学反应的生成物的基础和前提．
练习册系列答案
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