题目内容

20．水的净化过程中需要用到活性炭，它的作用是吸附有时需加入明矾，它的作用是加速沉降．

分析 根据已有的水的净化的知识进行分析解答，活性炭具有吸附性，明矾溶于水形成的胶体能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，据此解答．

解答 解：活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素异味；明矾溶于水形成的胶体能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，故填：吸附，加速沉降．

点评 本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
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10．
元素名称钠钙 铝氢氯氧硫
（1）上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是Al；在人体内含量最多的元素符号是O；水中含有的+1价的元素符号是H；
（2）氯化钙的化学式CaCl2；Na2SO3中S元素的化合价为+4；
（3）如图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是B（填字母序号），属于混合物的是C（填字母序号）．选用表中元素，表示A图中的分子，其化学式可能为H2 、O2 （或Cl2）（写出两种即可）．
11．实验室常用的干燥剂碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰作了如下探究：
【提出猜想】
猜想一：没有变质，只有CaO和NaOH两种固体；
猜想二：部分变质
猜想三：已完全变质，碱石灰全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2
【实验探究】实验过程与现象如图所示：

【做出判断】（1）若把Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，则由操作②中的现象可判断猜想三不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）操作④中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；由操作⑤、⑥中的现象可判断滤液里含有Na2CO3（填化学式），由此判断猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）综合（1）、（2）中的结论，判断该碱石灰的变质情况为部分变质．
【拓展应用】（4）由上述实验说明，在实验室存放碱石灰应密封、防潮保存．
8．某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题．

（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解．
（2）步骤②、③中，操作X的名称是过滤．
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是将杂质氯化镁完全除去；反应方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）有同学认为原实验方案不完善，原因是加入的氢氧化钠溶液是过量的，则加入了新的杂质，改进方法蒸发前，再加入适量的盐酸，调节溶液pH值．
15．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（　　）
A．氧气B．氮气C．液化气D．二氧化碳
5．在原子里质子数等于（　　）
A．电子数B．中子数
C．电子数与中子数之和D．电子数减去中子数
12．镁、锌、铁各56g，含原子数目由多到少的次序是镁＞铁＞锌．
9．等质量的铁，镁，锌与足量的稀盐酸充分反应，则产生的氢气质量（　　）
A．铁产生的氢气多B．一样多C．锌产生的氢气多D．镁产生的氢气多
10．某同学为了测定一瓶过氧化氢（化学式为H2O2）溶液中溶质的质量分数，取该溶液20.0g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为0.8g，二氧化锰在反应中的作用是催化作用．
（2）计算这种过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

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