Question

10．某同学为了测定一瓶过氧化氢（化学式为H₂O₂）溶液中溶质的质量分数，取该溶液20.0g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为0.8g，二氧化锰在反应中的作用是催化作用．
（2）计算这种过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量；
（2）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据$\frac{过氧化氢的质量}{过氧化氢溶液的质量}$%求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）生成氧气的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g，二氧化锰在反应中的作用是催化作用；
（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑    
68               32
x               0.8g    
  $\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
  x=1.7g    
该溶液中溶质的质量分数=$\frac{1.7g}{20g}$×100%=8.5%．
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%．
故答案为：（1）0.8g，催化作用；
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%．

点评 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．