题目内容
11．实验室常用的干燥剂碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰作了如下探究：【提出猜想】
猜想一：没有变质，只有CaO和NaOH两种固体；
猜想二：部分变质
猜想三：已完全变质，碱石灰全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2
【实验探究】实验过程与现象如图所示：
【做出判断】（1）若把Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，则由操作②中的现象可判断猜想三不成立（填“成立”或“不成立”）．
（2）操作④中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；由操作⑤、⑥中的现象可判断滤液里含有Na2CO3（填化学式），由此判断猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）综合（1）、（2）中的结论，判断该碱石灰的变质情况为部分变质．
【拓展应用】（4）由上述实验说明，在实验室存放碱石灰应密封、防潮保存．
分析 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，根据物质溶于水的温度变化情况进行分析，根据推导确定混合物的成分进行分析，根据实验现象进行分析，根据上面的实验结论进行分析．
解答 解：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（1）混合物加水后试管壁发热，但是Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，所以猜想三不成立，故填：不成立．
（2）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙，滤液中滴加盐酸有气泡，加澄清石灰水有沉淀生成，说明滤液中有碳酸钠，但是如果只有氧化钙和氢氧化钠就不会生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故一定含有碳酸钠．
（3）通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质．
（4）存放碱石灰时要注意密封防潮．
故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2
（1）不成立；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 碳酸钠 不成立；
（3）部分变质
（4）密封、防潮
点评 本题考查的是混合物变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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2．
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