Question

8．某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题．

（1）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解．
（2）步骤②、③中，操作X的名称是过滤．
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是将杂质氯化镁完全除去；反应方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）有同学认为原实验方案不完善，原因是加入的氢氧化钠溶液是过量的，则加入了新的杂质，改进方法蒸发前，再加入适量的盐酸，调节溶液pH值．

Answer 1

分析 本题属于流程图型除杂质题，还包含了混合物分离中常用的方法，如过滤、蒸发等．一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．在本题中，加入的氢氧化钠溶液会与杂质氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁．固体与液体分离要用过滤，要得到可溶性固体需要蒸发．由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．我们自己设计实验方案时，要用适量的稀盐酸溶液．

解答 解：（1）根据流程图可知：步骤①为溶解，其中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速溶解；
（2）步骤②、③是固体与液体分离，所以操作X的名称是：过滤；
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是：使镁离子充分与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，从而使杂质氯化镁完全除去，氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）方案步骤③不合理的理由是：加入的氢氧化钠溶液是过量的，则加入了新的杂质，应该采取的措施是：蒸发前，再加入适量的盐酸，调节溶液pH值．
故答案为：（1）搅拌，加速溶解；
（2）过滤；
（3）将杂质氯化镁完全除去，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）加入的氢氧化钠溶液是过量的，则加入了新的杂质；蒸发前，再加入适量的盐酸，调节溶液pH值．

点评 本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点．本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．