题目内容
100多种元素可以组成数千万种物质，形成丰富多彩的物质世界．
（1）两种元素可以组成多种化合物．如：SO2和SO3，CO和CO2等等
①相同质量的CO和CO2的分子个数比是 ，氧元素的质量比是 ．
②相同分子个数的SO2和SO3混合，所得混合物中硫元素的质量分数是 ．（结果保留一位小数）
③双氧水是过氧化氢的水溶液．实验室所用的某过氧化氢溶液中，过氧化氢与水的质量比为1：18，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是 ．
④地壳中含量最多的元素与含量居第二位的金属元素形成的所有化合物的化学式是 ．
（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂．它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式是 ；若一瓶久置的过氧乙酸溶液（过氧乙酸和水）已完全分解，所得溶液中醋酸和水的质量比为3：22，则原溶液中过氧乙酸与水的质量比是 ．
（1）两种元素可以组成多种化合物．如：SO2和SO3，CO和CO2等等
①相同质量的CO和CO2的分子个数比是
②相同分子个数的SO2和SO3混合，所得混合物中硫元素的质量分数是
③双氧水是过氧化氢的水溶液．实验室所用的某过氧化氢溶液中，过氧化氢与水的质量比为1：18，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是
④地壳中含量最多的元素与含量居第二位的金属元素形成的所有化合物的化学式是
（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂．它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式是
考点：元素质量比的计算,化学式的书写及意义,元素的质量分数计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学式的计算
分析：（1）①化合物中的分子个数等于化合物的质量与化合物的相对分子质量之比；根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
②根据化合物中某元素的质量分数=
×100%；分析解答；
③利用质量比求物质的量的比，再结合微粒的个数进行计算即可；
④地壳中含量最多的非金属元素为氧元素，含量居于第二位的金属元素（是指金属元素中的第二位）为铁．而铁元素的化合价为+2价和+3价，同时铁和氧气反应生成四氧化三铁是比较熟悉的反应．氧元素的化合价为-2价．
（2）过氧乙酸能分解生成醋酸和氧气，要求过氧乙酸的质量分数，需要求得过氧乙酸的质量．
②根据化合物中某元素的质量分数=
| 元素的原子个数×相对原子质量 |
| 化合物的相对分子质量 |
③利用质量比求物质的量的比，再结合微粒的个数进行计算即可；
④地壳中含量最多的非金属元素为氧元素，含量居于第二位的金属元素（是指金属元素中的第二位）为铁．而铁元素的化合价为+2价和+3价，同时铁和氧气反应生成四氧化三铁是比较熟悉的反应．氧元素的化合价为-2价．
（2）过氧乙酸能分解生成醋酸和氧气，要求过氧乙酸的质量分数，需要求得过氧乙酸的质量．
解答：（1）①若CO2和CO的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO2和CO的分组个数比为：
：
=7：11；若CO2和CO的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO2和CO中O元素的质量比为（mg×
×100%）：（mg×
×100%）=14：11．
②假设都是一个SO2和SO3分子混合，所得混合物中硫元素的质量分数是：
×100%=44.4%；
③过氧化氢化学式H2O2，M=34．水化学式H2O，M=18
质量比1：18，摩尔比
：
=1：34
即假定该溶液中有1mol的H2O2和34molH2O，
H：O=
=
④地壳中含量最多的非金属元素为氧元素，含量占第二位的金属元素为铁元素，铁既可以显+2价，又可以显+3价，氧元素显-2价，故形成的化合物的化学式可以是：Fe2O3和FeO．同时铁在氧气中燃烧生成了Fe3O4；
（2）过氧乙酸能分解生成醋酸和氧气，要求过氧乙酸的质量分数，需要求得过氧乙酸的质量，设过氧乙酸完全分解后得到的醋酸溶液的质量为23g，则生成的醋酸的质量为23g×
=3g，含水的质量为23g-3g=20g，
设过氧乙酸的质量为x，则有
2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
152 120
x 3g
=
x=3.8g
则原溶液中过氧乙酸与水的质量比是：3.8g：20g=19：100；
故答案为：（1）①7：11；14：11；②44.4%；③20：9；④Fe2O3；FeO；Fe3O4
（2）19：100．
| mg |
| 44 |
| mg |
| 28 |
| 16×2 |
| 44 |
| 16 |
| 28 |
②假设都是一个SO2和SO3分子混合，所得混合物中硫元素的质量分数是：
| 32+32 |
| 32+16×2+32+16×3 |
③过氧化氢化学式H2O2，M=34．水化学式H2O，M=18
质量比1：18，摩尔比
| 1 |
| 34 |
| 18 |
| 18 |
即假定该溶液中有1mol的H2O2和34molH2O，
H：O=
| 1×2+34×2 |
| 1×2+34 |
| 20 |
| 9 |
④地壳中含量最多的非金属元素为氧元素，含量占第二位的金属元素为铁元素，铁既可以显+2价，又可以显+3价，氧元素显-2价，故形成的化合物的化学式可以是：Fe2O3和FeO．同时铁在氧气中燃烧生成了Fe3O4；
（2）过氧乙酸能分解生成醋酸和氧气，要求过氧乙酸的质量分数，需要求得过氧乙酸的质量，设过氧乙酸完全分解后得到的醋酸溶液的质量为23g，则生成的醋酸的质量为23g×
| 3 |
| 20+3 |
设过氧乙酸的质量为x，则有
2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑
152 120
x 3g
| 152 |
| x |
| 120 |
| 3g |
x=3.8g
则原溶液中过氧乙酸与水的质量比是：3.8g：20g=19：100；
故答案为：（1）①7：11；14：11；②44.4%；③20：9；④Fe2O3；FeO；Fe3O4
（2）19：100．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．常见物质的用途以及有关溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据物质的用途以及溶质质量分数的公式进行．
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