题目内容

实验室用剩的药品也要做到三不准”
（1）
 
（2）
 
（3）
 
要放到
 
．
考点：实验操作注意事项的探究
专题：常见仪器及化学实验基本操作
分析：“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要倒入指定的容器内．
解答：解：剩余药品的处理方法是：不能倒回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，要倒入指定的容器内．
故答案是：不能倒回原瓶，不能随意丢弃，不能拿出实验室，指定的容器内．
点评：化学是一门以实验为基础的学科，而基本的操作又是实验考查的重点之一，要理解掌握操作过程和注意事项．
练习册系列答案
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碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据如图所示装置实验．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是
 
，B中反应的化学方程式是
 
．
（2）实验过程中观察到的实验现象是
 
．
（3）记录数据如下：
钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g100g200g300.4g
方案2：将25g钙片粉碎，放入烧杯中，分四次共加入400g的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g）：
加入稀盐酸总的质量100g200g300g400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是
 
，原因是
 
．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是
 
．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是
 
．
填写下列实验操作的先与后
（1）给试管中物质加热时，先
 
后
 
．
（2）氢气还原氧化铜开始时，先
 
后
 
．
（3）实验室制O2用排水法收集结束时，先
 
后
 
．
实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和一瓶标签不全的无色溶液B（如图）．小明想知道可能是什么物质，他各取少量于试管中混合，发现产生气泡；又查阅资料得知初中化学常见黑色粉末有：Cu0、Mn02、Fe304、铁粉和炭粉．

（1）你认为黑色粉末A是
 
；（填化学式）无色溶液B是
 
．
（2）请写出相应的化学反应方程式
 
．
（3）小明将上述A、B两种物质放在如图2装置中反应，他想从图3所示的仪器中选择合适的仪器来验证生成的气体，小兰认为生成的气体中混合有水蒸气、氯化氢气体，建议他先除去杂质．要除去水蒸气应选择
 
，除去大量的氯化氢气体应选择
 
．（填字母编号）E中的现象为
 
，发生的反应为
 
（用化学方程式表示），若D中
 
（填现象），则可验证生成的气体．
100多种元素可以组成数千万种物质，形成丰富多彩的物质世界．
（1）两种元素可以组成多种化合物．如：SO2和SO3，CO和CO2等等
①相同质量的CO和CO2的分子个数比是
 
，氧元素的质量比是
 
．
②相同分子个数的SO2和SO3混合，所得混合物中硫元素的质量分数是
 
．（结果保留一位小数）
③双氧水是过氧化氢的水溶液．实验室所用的某过氧化氢溶液中，过氧化氢与水的质量比为1：18，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是
 
．
④地壳中含量最多的元素与含量居第二位的金属元素形成的所有化合物的化学式是
 
．
（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂．它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式是
 
；若一瓶久置的过氧乙酸溶液（过氧乙酸和水）已完全分解，所得溶液中醋酸和水的质量比为3：22，则原溶液中过氧乙酸与水的质量比是
 
．
某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示是
 
 （填“阳”或“阴”）离子，若该微粒表示的是原子，则X等于
 
．
如图是实验室电解水的简易装置示意图，试回答下列问题：
（1）接通直流电源后，D管产生气体是
 
气，检验的方法是
 
现象是
 
，A 电极为电源的
 
极．
（2）如果D管内产生气体的体积为5毫升，则C管内产生气体的体积为
 
毫升．
（3）该反应的化学方程式为：
 

（4）在该实验中，通常会加入少量的稀硫酸或氢氧化钠的目的是
 
．
从微粒角度认识物质，是学好化学的基础．
（1）构成物质的微粒有分子、
 
和离子．构成氯化钠的微粒是
 
．
（2）用“”表示氢原子，“”表示氧原子，若它们构成的分子在一定条件下发生如图所示的变化．

①下列关于该反应的说法中，不正确的是
 
（填字母序号）．
A．有氧化物生成                  B．反应前后各种微粒的数目均没有改变
C．原子是化学反应中的最小微粒      D．这是一个分解反应
②从图中你还能获得的微观信息是
 
（答出一点即可）．
（3）氢气燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，其制备及燃烧的过程中会发生如下化学反应，反应的微观过程可用如图表示：

图一和图二所出现的物质中，共有
 
种含有氢元素的化合物，参加反应的甲烷（CH4）与生成水的质量比是
 
（计算结果用最简整数比表示）．
（4）纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．

已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是
 
．
燃着的火柴梗竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（　　）
A、火柴梗的着火点低
B、火柴梗的着火点高
C、火柴梗的温度达不到着火点
D、火柴梗接触氧气的面积少

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