Question

6．将8.3g由Al，Zn两种金属组成的混合物加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到无水固体27.5g，则反应中产生的氢气的质量为0.4g．

Answer 1

分析 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；将8.3g由铝和锌组成的混合物加入到稀硫酸中，恰好完全反应．将反应后的溶液蒸干，得到无水固体27.5g，无水固体为生成的硫酸铝和硫酸锌的混合物，可计算出无水固体中硫酸根离子的质量，进而确定氢气的质量，进行分析解答即可．

解答 解：反应后得到的无水固体为生成的硫酸铝和硫酸锌的混合物，则固体增加的质量即为硫酸根离子的质量，其质量为27.5g-8.3g=19.2g；由质量守恒定律，反应前后硫酸根离子的质量不变，则设氢元素中溶质的质量为x
则在盐酸中氢与硫酸根的关系：
2H～SO₄
 2  96
 x 19.2g
$\frac{2}{x}=\frac{96}{19.2g}$
x=0.4g，
由质量守恒定律，反应前后元素不变，所以反应中产生的氢气的质量0.4g．
答案：0.4g．

点评 本题难度较大，重点在于掌握利用化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键所在