题目内容
18．在“A+B→盐+水”的反应中，A和B的反应中，A和B不可能是（ ）| A． | HCl和NaOH | B． | CO2和NaOH | C． | H2SO4和Fe2O3 | D． | Ca（OH）2和Na2CO3 |
分析 根据所学物质的性质来解答该题，其中能够生成盐和水的反应通常为：金属氧化物和酸的反应、部分非金属氧化物和碱的反应以及酸碱中和反应进行分析．
解答 解：A、HCl和NaOH属于中和反应，能够生成盐和水，故A不符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，其中碳酸钠为盐类，故B不符合题意；
C、硫酸和氧化铁反应生成了硫酸铁和水，其中硫酸铁为盐类，故C不符合题意；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D符合题意．
故选：D．
点评 熟练掌握酸碱盐的化学性质，该考点命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应等相结合进行考查．
练习册系列答案
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9．下列物质在敞口容器中久置，质量增加的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 浓盐酸 | C． | 稀硫酸 | D． | 汽水 |
肖红同学在研究分子的性质时，做如如图所示实验．在一个小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入烧杯．
3．金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：
（1）实验时，应先点燃右的酒精灯．（选填“左边”或“右”）
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu．
（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
关于这两组数据，下列说法不正确的是BD（选填相关的字母）．
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为90%．
（1）实验时，应先点燃右的酒精灯．（选填“左边”或“右”）
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu．
（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
| 反应前 | 氧化铜完全反应后 | |
| Ⅰ组 | 洗气瓶和石灰水的质量为185g | 洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g |
| Ⅱ组 | 玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g | 玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g |
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为90%．
某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取62.44g该混合溶液于烧杯中，向烧杯中滴入溶质质量分数为13.8%K2CO3溶液40克．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：
16．请你调查一下身边的金属材料制成的物品，并观察它们的颜色状态，以及查找有关资料，填写下表．
| 金属材料 | 所含元素种类（具体名称） | 颜色 | 状态 | 硬度 | 其它用途 | |
| 1 | ||||||
| 2 |
17．如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
| A． | X是有机物，Z、W是无机物 | |
| B． | 化学反应中分子可以再分，原子不能再分 | |
| C． | 该反应的化学方程式是：CH4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | |
| D． | 点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸 |