题目内容

5．下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（　　）
A．常温下二氧化碳是一种无色无味的有毒气体
B．工业中利用活性炭来脱色以制白糖
C．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒
D．CO2可用于灭火，CO可用作燃料

分析 A、根据二氧化碳的性质分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、根据一氧化碳的溶解性分析；
D、根据CO2、CO的性质和用途分析．

解答 解：A、常温下二氧化碳是一种无色无味的气体，没有毒性，故A错误；
B、由于活性炭具有吸附性，工业中利用活性炭来脱色以制白糖，故B正确；
C、由于一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故C正确；
D、CO2不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火，CO具有可燃性可用作燃料，故D正确．
故选A．

点评 本题的难度不大，了解碳和碳的氧化物的性质和用途是解答本题的基础．

练习册系列答案
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15．实验室可用高锰酸钾、双氧水和二氧化锰来制取氧气．
（1）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）若实验室用高锰酸钾为药品制取氧气并收集一瓶氧气，实验时应选择图中A和D装置（填字母）来制取和收集．
（3）如何检验集气瓶中的O2已经收集满（填操作和现象）？
答：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（4）开展探究：为检验木炭在氧气中燃烧生成CO2：小明用镊子夹住烧红的木炭，伸入充满O2的集气瓶中．充分反应后，往集气瓶中加入适量澄清石灰水，振荡，此时可观察到澄清石灰水变浑浊，反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
16．可把下表中每一组气体物质区别开来的共同方法是（　　）
第一组第二组第三组
CO2和N2CO2 和O2CO和CO2
A．滴入澄清石灰水B．滴入石蕊试液
C．插入带火星的木条D．插入燃着的木条
13．空气中氧气含量测定的实验装置如图，下列有关说法中，正确的是（　　）
A．燃烧匙中的红磷可以换成蜡烛
B．实验时，红磷取量的多少不影响实验结果
C．该实验可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体
D．选用红磷是因为它可以消耗氧气，生成固态的五氧化二磷
20．用天然气和水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气）代替蜂窝煤作燃料可明显改善城市空气质量，工业上用水蒸气通过炽热的炭来制取水煤气．回答下列问题：
（1）写出工业上制取水煤气的化学反应方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）空气质量日报中常列出的主要污染物有：①二氧化硫；NOx②二氧化氮；③一氧化碳；④臭氧；⑤可吸入颗粒物．总悬浮颗粒物用天然气和水煤气代替蜂窝煤后，上述污染物中明显降低的是①②⑤（填序号）．
（3）输入居民家中的天然气、水煤气中常加入一种有臭味的物质（硫醇），其作用是检测天然气、水煤气是否有泄漏．
（4）“可燃冰”是由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，它将成为未来的新能源，由此可推测“可燃冰”中一定含有的元素有碳、氢、氧（或C、H、O）．．
10．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是（　　）
A．12 个B．15 个C．16 个D．17 个
17．取某可燃物1.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了4.4CO2和3.6H2O．通过计算可确定该物质的化学式为CH4．
14．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
【查阅资料】①白磷和红磷都是由磷元素组成的单质②白磷的着火点40℃．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按下图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的反应符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先鼓后瘪．
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射下来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止流下．导致这些现象发生的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低；锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当．
【得出结论】氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
15．现有A、B、C、D、E五个集气瓶，分别盛有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷．试根据所述的性质，判断五个集气瓶中各盛有哪种气体，并填写下列各空格：
（1）气体A燃烧后只生成一种能使石灰水变浑浊的气体，A在高温下能还原铁矿石里的氧化铁，写出还原氧化铁的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）气体B燃烧后生成水和二氧化碳，该气体的化学式为CH4；
（3）气体C在相同条件下是最轻的气体，点烧C前，一定要验纯；
（4）气体D是人和动物片刻不能离开的气体，写出在实验室里制取气体D反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（5）气体E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，实验室制取E所用的药品是（填名称）大理石和稀盐酸．

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