Question

17．取某可燃物1.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了4.4CO₂和3.6H₂O．通过计算可确定该物质的化学式为CH₄．

Answer 1

分析 根据题意“某可燃物1.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了4.4CO₂和3.6H₂O”及质量守恒定律反应前后元素的质量及种类不变可知，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量的和与1.6g的关系，判定氧元素的存在情况；最后根据各元素的质量和相对原子质量推出物质的化学式．

解答 解：由质量守恒定律反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与原物质的质量相等，故一定不含氧元素．碳、氢元素的原子个数比为：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.4g}{1}$=1：4，所以该物质的化学式是CH₄．
故答案为：CH₄．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．