题目内容
某同学在研究化学反应前后物质总质量的变化关系时，设计了如图所示的两个实验．
（1）为了探究化学反应前后物质总质量变化关系，请你提出两点假设：
① ；
② ．
（2）实验验证：
①将实验Ⅰ装置放在托盘天平上称量，记录数据后取下．挤压胶头滴管，观察到的现象有 和 ，发生反应的化学方程式为 和 ．实验完毕，再进行称量，记录数据．
②将实验Ⅱ装置放在托盘天平上称量，记录数据后取下，将两种溶液混合，观察到的现象是有蓝色絮状沉淀生成，实验完毕，再进行称量，记录数据．
比较两次实验前后数据得出结论．
（3）实验结论： ．
（4）实验分析：用分子、原子的观点对此结论进行解释：化学反应前后，分子分裂为原子，而原子重新组合成新的分子， 总数没有变化．
（5）请你试写出实验Ⅱ的化学反应方程式 ．
（1）为了探究化学反应前后物质总质量变化关系，请你提出两点假设：
①
②
（2）实验验证：
①将实验Ⅰ装置放在托盘天平上称量，记录数据后取下．挤压胶头滴管，观察到的现象有
②将实验Ⅱ装置放在托盘天平上称量，记录数据后取下，将两种溶液混合，观察到的现象是有蓝色絮状沉淀生成，实验完毕，再进行称量，记录数据．
比较两次实验前后数据得出结论．
（3）实验结论：
（4）实验分析：用分子、原子的观点对此结论进行解释：化学反应前后，分子分裂为原子，而原子重新组合成新的分子，
（5）请你试写出实验Ⅱ的化学反应方程式
考点：质量守恒定律的实验探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质质量之和等于反应后生成的物质质量之和；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（3）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（3）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
解答：解：（1）两点假设：化学反应前后物质总质量相等；化学反应前后物质总质量不相等．
故填：化学反应前后物质总质量相等；化学反应前后物质总质量不相等．
（2）①挤压胶头滴管，观察到试管中产生的了气泡，澄清石灰水变浑浊；
试管中产生气泡是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
澄清石灰水变浑浊，是因为石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：试管中产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）实验结论：化学反应前后物质总质量相等．
故填：化学反应前后物质总质量相等．
（4）实验分析：化学反应前后，分子分裂为原子，而原子重新组合成新的分子，原子总数没有变化．
故填：原子．
（5）氢氧化钠和硫酸铜反应的化学反应方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故填：化学反应前后物质总质量相等；化学反应前后物质总质量不相等．
（2）①挤压胶头滴管，观察到试管中产生的了气泡，澄清石灰水变浑浊；
试管中产生气泡是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
澄清石灰水变浑浊，是因为石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故填：试管中产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）实验结论：化学反应前后物质总质量相等．
故填：化学反应前后物质总质量相等．
（4）实验分析：化学反应前后，分子分裂为原子，而原子重新组合成新的分子，原子总数没有变化．
故填：原子．
（5）氢氧化钠和硫酸铜反应的化学反应方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
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