题目内容
在反应X+2Y═R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ）
| A、23：9 | B、16：9 |
| C、32：9 | D、46：9 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：①根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．
解答：解：
①应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，
设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选：B．
①应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，
设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选：B．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力，涉及到化学方程式中的质量比的关系，是一道计算性的综合题．
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下列实验方案中设计不合理的是（ ）
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下列说法中不正确的是（ ）
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| B、缓慢氧化不一定能引起自燃 |
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下列化学方程式中有错误的是（ ）
| A、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | ||||
| B、2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 | ||||
| C、H2CO3═H2O+CO2↑ | ||||
D、S+O2
|
下表是对如图所示的蜂窝煤燃烧的探讨和解释，其中不正确的是（ ） 下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（ ）
| A、CaCO3 石灰石 碳酸钙 |
| B、CaO 生石灰 氧化钙 |
| C、Ca（OH）2熟石灰 消石灰 |
| D、NaOH 烧碱 苛性钠 |